Teoría cinética de la física [cerrado]

mi = ( 3 / 2 ) k T

Para la energía cinética promedio de una molécula de gas. La constante k no depende del tipo de molécula. ¿Puede este resultado ser cierto tanto para el hidrógeno como para el cloro?

Bienvenido a PSE. Esperamos aquí algún grado de esfuerzo de su parte para informarse. ¿Revisaste wikipedia ? Si lo hizo, mejore su pregunta con una consulta más específica.
Yo pensaría que todas las constantes no dependerían de nada...
Voto para cerrar esta pregunta como fuera de tema porque OP no muestra esfuerzos de investigación.
Sí, puede ser cierto. Encuentre una copia de Termodinámica de Sears. Leer eso debería convencerte. Si no es así, escriba claramente sus dificultades y haga una pregunta específica.

Respuestas (1)

Tanto para el hidrógeno como para el cloro, E = 3/2 kT solo es cierto a temperaturas muy bajas, ya que son gases diatómicos. En general, se obtiene una contribución de 1/2 kT a la energía por cada grado de libertad cuadrático . Para un gas monoatómico que tiene 3 grados de libertad traslacionales, por lo tanto, 3*1/2 kT. Para un gas diatómico hay además 2 rotacionales, 1 modo vibratorio. El vibracional cuenta dos veces en la aproximación del oscilador armónico, por lo tanto 7/2 kT

En la práctica, observa 5/2 kT a temperatura ambiente para la mayoría de los gases, ya que no hay suficiente energía para excitar los modos vibratorios. Para una descripción detallada de los regímenes se necesita un modelo más complicado.

Ver también: https://en.wikipedia.org/wiki/Equipartition_theorem#Diatomic_gases

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