En The Feynman Lectures on Physics, Volumen I 39-2 La presión de un gas , se presenta lo siguiente:
Si es la velocidad de un átomo, y es el -componente de , entonces es el -componente del impulso en ; pero también tenemos un componente igual de cantidad de movimiento 0ut , por lo que la cantidad de movimiento total entregada al pistón por la partícula, en una colisión, es , porque se "refleja".
Ahora, necesitamos el número de colisiones realizadas por los átomos en un segundo, o en una cierta cantidad de tiempo entonces dividimos por . ¿Cuántos átomos están chocando? Supongamos que hay átomos en el volumen , o en cada unidad de volumen. Para encontrar cuántos átomos golpean el pistón, notamos que, dada una cierta cantidad de tiempo , si una partícula tiene cierta velocidad hacia el pistón chocará durante el tiempo , siempre que esté lo suficientemente cerca. Si está demasiado lejos, se dirige sólo parcialmente hacia el pistón en el tiempo , pero no llega al pistón. Por lo tanto, está claro que sólo aquellas moléculas que están dentro de una distancia del pistón van a golpear el pistón en el tiempo . Así, el número de colisiones en un tiempo es igual al número de átomos que están en la región dentro de una distancia y como el área del pistón es el volumen ocupado por los átomos que van a chocar contra el pistón es . Pero el número de átomos que van a golpear el pistón es ese volumen por el número de átomos por unidad de volumen, Por supuesto que no queremos el número que golpeó en un tiempo , queremos el número que acierta por segundo, así que lo dividimos por el tiempo , Llegar . (Esta vez podría hacerse muy corto; si sentimos que queremos ser más elegantes, lo llamamos luego diferencie, pero es lo mismo.)
Entonces encontramos que la fuerza es
¡Mira, la fuerza es proporcional al área, si mantenemos fija la densidad de partículas a medida que cambiamos el área! La presión es entonces
Ahora notamos un pequeño problema con este análisis: primero, todas las moléculas no tienen la misma velocidad y no se mueven en la misma dirección. Entonces, todos los son diferentes! Entonces, lo que debemos hacer, por supuesto, es sacar un promedio de las 's, ya que cada uno hace su propia contribución. Lo que queremos es el cuadrado de , promediado sobre todas las moléculas:
¿Olvidamos incluir el factor 2? No; de todos los átomos, solo la mitad se dirige hacia el pistón. La otra mitad se dirige hacia el otro lado, por lo que la cantidad de átomos por unidad de volumen que golpean el pistón es solo .
Si bien acepto el resultado, no entiendo su desarrollo. En particular, qué se entiende por "volumen" ? Ese volumen se introduce con la suposición tácita (e incorrecta) de que todos son iguales. Suposición que posteriormente se rechaza. Pero el significado de en términos de la comprensión refinada de ser específico para cada átomo nunca se aclara.
Introducción a la notación No he encontrado ninguna forma de llegar al resultado anunciado. usando la mitad del promedio -componente de velocidad para establecer el valor correcto de . Por ejemplo:
El resultado puede establecerse mediante un desarrollo alternativo que determina el número de colisiones por unidad de tiempo considerando el número de veces que una partícula específica atravesará la -dimensión de una caja de volumen unitario hacia el otro lado, y luego hacia atrás en el tiempo . Pero me interesa saber si se puede entender el enfoque de Feynman.
Bajo el supuesto de que el valor es específico de cada átomo, qué volumen, correspondiente a lo anterior, , debe utilizarse para determinar el número de colisiones por unidad de tiempo de los átomos de gas con el pistón?
Bueno, lo primero que me gustaría decir es que esperas demasiado rigor de una demostración semi-handshaving como esta.
De todos modos, lo que puede argumentar es que espera que la distribución de tener una varianza pequeña (relativa), es decir
Ahora, por supuesto , en principio no sabes si esto es razonable. Si realmente usa la distribución de Maxwell-Boltzmann, descubrirá que
Entonces las cosas no son tan buenas, pero tampoco tan malas (obtuvimos un número más pequeño que , pero no por mucho...).
Al final, diría que tiene razón al pensar que hay demasiadas manos en la mano en esta prueba. Probablemente, como sucede a menudo en estimaciones tan aproximadas, hay alguna cancelación fortuita de errores: sobreestimas el valor de algo, pero subestimas el valor de otra cosa y al final obtienes el resultado correcto. Esto sucede todo el tiempo en la física (mira el modelo de Drude para la conducción o la teoría de los polímeros de Flory, por ejemplo).
Tenga en cuenta que la derivación que puede encontrar, por ejemplo, en Wikipedia es ligeramente diferente de la derivación de Feynman. La diferencia crucial es que Feynman estima el número de colisiones por segundo como
El problema es el uso de la , que, como usted señaló, solo se puede estimar razonablemente utilizando cantidades promedio:
En la derivación de Wikipedia, se hacen suposiciones más estrictas: la caja es un cubo de longitud .
En lugar de estimar usando este "volumen promedio" , simplemente se establece que la frecuencia de las colisiones es
dónde es el tiempo que tarda una partícula en ir de un lado a otro de la caja moviéndose en la dirección.
Entonces la fuerza se calcula como
Desde los dos que aparece en la fórmula anterior se refieren exactamente a la misma molécula , no hay entrando en juego y podemos decir con seguridad, después de promediar todas las moléculas, que la fuerza promedio será
Note que en este caso ni siquiera tenemos que corregir por el factor que surge del argumento de Feynman. Entonces obtenemos el resultado "correcto" sin ninguna ambigüedad con respecto a contra . Sin embargo, el precio a pagar es que tuvimos que colar una suposición adicional.
Steven Thomas Hatton
Valerio
Valerio
Steven Thomas Hatton
Valerio
Steven Thomas Hatton
Steven Thomas Hatton