¿Cuál es la diferencia entre el modelo atómico de Bohr y el modelo de Schrödinger?

¿Cuál es la diferencia entre el modelo de Bohr del átomo y la solución de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno?

¿Hay alguna diferencia entre la definición de la energía potencial eléctrica (de un átomo de hidrógeno) en el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno y la solución de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno?

La energía potencial es simplemente la de un par de cargas puntuales:

tu ( r ) = − mi 2 4 π ϵ 0 r

La diferencia básica es que el modelo de Bohr nos dice que los electrones tienen caminos fijos mientras que la ecuación de Schrödinger incorpora el principio de Incertidumbre . Entonces, a diferencia del modelo de Bohr, nos informa sobre la región donde es probable que se encuentren los electrones.
¿Puedes ser más preciso en lo que preguntas? Los modelos de Bohr y Schrödinger son conceptualmente completamente diferentes por lo que cualquier comparación es un poco absurda. ¿Quizás se preguntaba qué describe correctamente el modelo de Schrödinger que no describe el modelo de Bohr?
El modelo de Bohr es un tipo ad hoc de un truco para explicar los niveles de energía del átomo de hidrógeno. El modelo de juguete bidimensional no puede representar el mundo real. La teoría de Bohr no es mecánica cuántica, pero la teoría de Schrödinger sí lo es.
@John Rennie ¿La definición de la energía potencial eléctrica de un átomo de hidrógeno es lo mismo para ambos modelos?

Respuestas (2)

La función de energía potencial es la misma para ambos.

Las soluciones de nivel de energía son las mismas para ambos.

La diferencia clave es que en (la mayoría de las interpretaciones modernas) el modelo de Schrödinger, el electrón de un átomo de un electrón, en lugar de viajar en órbitas fijas alrededor del núcleo, tiene una distribución de probabilidad que permite que el electrón esté en casi todos los lugares del espacio. algunos son mucho más probables que otros (o según el pensamiento original de Schrödinger, el electrón en realidad está esparcido por el espacio, en lugar de estar en un punto).

¿Es esto cierto para todos los potenciales esféricos o solo para el electromagnetismo?

Además de lo que dice @DavePhD, el modelo de Schrödinger también calcula correctamente el momento angular y muestra la degeneración del momento angular de los estados de energía.

Una similitud entre los resultados es que los radios orbitales del modelo de Bohr son iguales al radio medio, < ψ | r | ψ > , valores de algunos de los estados de momento angular.

La ecuación de Schrödinger no proporciona un radio medio o un valor esperado de radio que sea el mismo que el modelo de radio de Bohr. Por ejemplo, en el estado fundamental del hidrógeno, el radio medio es 1,5 veces el radio de Bohr, pero el radio más probable es el mismo que el radio de Bohr. hiperfísica.phy-astr.gsu.edu/hbase/quantum/hydr.html
Mi error, @DavePhD. Lo más probable, no <r>, tiene razón.
¿Cuál es la diferencia entre el modelo atómico de Bohr y el modelo de Schrödinger?
RespuestasAquíPolítica de privacidad1y, 11v