Por el principio de exclusión de Pauli, dos electrones no pueden estar en el mismo estado cuántico. Entonces, ¿cómo pueden ambos estar en el mismo estado propio de energía?
Los orbitales atómicos ciertamente tienen más de un electrón por nivel de energía. ¿Es esto porque los electrones no habitan exactamente en el mismo estado cuántico, sino en estados cuánticos con el mismo valor propio de energía debido a la degeneración?
¿Es esto porque los electrones no habitan exactamente en el mismo estado cuántico, sino en estados cuánticos con el mismo valor propio de energía debido a la degeneración?
Sí. Un electrón alrededor de un átomo de hidrógeno tiene cuatro números cuánticos: el número cuántico principal , el número cuántico azimutal , el número cuántico magnético , y el número cuántico de espín . Dos electrones con diferentes valores de cualquiera de estos números cuánticos están en diferentes estados en lo que respecta al principio de exclusión de Pauli, pero la energía (en una buena aproximación) solo depende de .