Lo sabemos es la temperatura por encima de la cual ninguna cantidad de presión podría obligar a un gas a licuarse.
Pero ¿por qué es esto? De alguna manera no compro el punto de que las moléculas de gas ejercen demasiada presión para acercarse y convertirse en líquido. Si tuviéramos decenas de miles de presiones atmosféricas (como en el interior de los planetas calientes), deberíamos poder licuar cualquier gas a cualquier temperatura.
Su descripción de la temperatura crítica no es del todo correcta.
Si aumenta la temperatura de un líquido más allá del punto crítico, los átomos se mueven tan rápido que la estructura persistente no se forma y entonces tiene algo que se comporta como un gas muy denso.
De manera similar, si aumenta la presión de un gas más allá del punto crítico, se vuelve muy denso de modo que es como un líquido pero sin estructura persistente.
En otras palabras, no es tanto que la fase líquida no se forme, sino que las fases líquida y gaseosa se vuelven indistinguibles (bastante intuitivamente) y terminas con lo que se llama un fluido supercrítico .
Aquí está el diagrama de fase de CO para mayor claridad:
In other words, the liquid and gas phase become indistinguishable (rather intuitively) and you end up with what's called a supercritical fluid.
¿Como en lo profundo de la atmósfera de Júpiter?
luan
qmecanico