Empecé a estudiar el gas ideal cuántico y estoy leyendo "Introducción a la física estadística" de Salinas. En el capítulo 8, afirma que cuando se habla de fermiones, solo una partícula puede ocupar un orbital (partícula con los mismos números cuánticos), lo que obedece al principio de exclusión de Pauli. Mi duda está relacionada con el hecho de que, de acuerdo con el principio de exclusión de Pauli, en un orbital necesito tener dos partículas, por ejemplo, electrones, con espines opuestos, lo que significa que hay dos partículas en el mismo orbital con diferentes cuantos. estados, ¿verdad? El número de orbitales no está definido por el giro del número cuántico, pero los estados cuánticos sí lo están. ¿Entonces eso significa que puedo tener más de un electrón en un orbital con diferentes estados cuánticos? Estoy empezando a estudiar mecánica cuántica y física estadística, así que
No sé la redacción exacta de su libro, pero "solo una partícula puede ocupar un orbital" está mal .
El principio de exclusión de Pauli establece que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuántico , es decir, que no pueden tener exactamente el mismo conjunto de números cuánticos.
Un orbital se define por la y números cuánticos. Por lo tanto, puede tener tantos fermiones como los números cuánticos adicionales que los distingan lo permitan. En el caso de los electrones, su espín puede ser hacia arriba o hacia abajo, , por lo que solo puedes tener dos de ellos en el mismo orbital.
Ana Branco
SuperCiocia