Energía del estado fundamental del ion de la molécula de hidrógeno

En este escrito se menciona:

Además, dado que la energía de H 2 + en el estado fundamental debe ser menor que la de un átomo de H en el estado fundamental, las fuerzas negativas (atractivas) en el H + – H la interacción debe jugar el papel dominante

¿Cómo esperamos intuitivamente la energía fundamental del ion de la molécula de hidrógeno? H 2 + debe ser menor que la del átomo de hidrógeno sin hacer un cálculo mecánico cuántico exacto.

Respuestas (1)

Eché un vistazo al papel, y creo que el autor quiere decir que la energía para la reacción:

H + H + → H 2 +

es negativo, es decir, la energía del estado fundamental de H 2 + es menor que la suma de las energías del estado fundamental de H y H + . La razón de esto es simplemente la observación de que el H 2 + el ion es estable. Si la energía de H 2 + eran más altos que H y H + el ion se disociaría.

Respuesta al comentario:

si mezclaste H + iones y H átomos entonces reaccionarían para formar H 2 + . Pero en la naturaleza no encontramos tales mezclas porque el hidrógeno normalmente es neutro y no está ionizado. Si mezclas átomos de hidrógeno obtienes neutral H 2 no H 2 + porque la reacción:

H 2 + + mi → H 2

es exotérmica.

¿Significa que obtenemos más cantidad de H 2 + que H en la naturaleza, porque el primero es más estable?
Energía del estado fundamental del ion de la molécula de hidrógeno
RespuestasAquíPolítica de privacidad1y, 0v