Encontrar los números cuánticos LLL y ​​SSS del estado fundamental de un átomo

En un ejemplo en clase, se nos pidió que determinemos los números cuánticos del momento angular orbital total del estado fundamental y del momento angular de espín total$\textbf{L}$y$\textbf{S}$de nitrógeno con configuración electrónica

$$N:[\mathrm{He}]\,2s^22p^3$$

Se nos dice que usemos las reglas de Hund que se dan de la siguiente manera.

1. Encuentra el máximo$\space M_S$consistente con el Principio de Exclusión de Pauli. Colocar$S=M_s$

2. Para eso$\space M_S$, encuentre el máximo$M_l$. Colocar$L=M_l$

Luego se presentó que el resultado es el siguiente.

$$\max(M_s)=\frac{3}{2}\implies S = \frac{3}{2}$$

$$\max(M_l)=0\implies L = 0$$

$$\therefore S = \frac{3}{2}\space \text{and} \space L = 0$$

Estoy tratando de hacer problemas de tarea similares a este y no puedo entender cómo razonaron$L = 0$y esperaba obtener alguna aclaración si era posible. Al pasar a átomos con relleno parcial$\space f$y$\space d$orbitales No sé por dónde empezar y creo que es porque no estoy seguro de cómo abordaron este problema. Cualquier ayuda para aclarar este proceso sería muy apreciada.