¿Por qué vemos difusión con 2 especies pero advección con una sola especie si ambos casos involucran moléculas que se propagan para aumentar la entropía?
Para tomar un ejemplo físico: digamos que tengo una caja con dos lados del mismo tamaño. Consideremos dos escenarios:
1) El lado izquierdo está lleno de gas A, el lado derecho tiene gas A y B (ambos lados están a la misma presión). El gas B se difunde hacia el lado izquierdo, en contra de su gradiente de concentración, hasta que finalmente las moléculas de ambos gases se distribuyen uniformemente.
2) Ambos lados están llenos de A, pero la densidad de A es mayor en el lado derecho (es decir, hay más moléculas de A en el lado derecho). La densidad más alta significa (para un gas ideal) que hay una presión más alta en el lado derecho. Entonces, el gradiente de presión impulsa la advección de A hacia el lado izquierdo, hasta que finalmente las moléculas de A se distribuyen uniformemente.
¿Por qué vemos difusión con 2 especies pero advección con 1? ¿No es todo cuestión de esparcir moléculas para maximizar el número de microestados estadísticos en el sistema (para aumentar la entropía)? ¿Qué es físicamente diferente acerca de la dispersión de 2 tipos de moléculas que se manifiestan como difusión mientras que la dispersión de un solo tipo de molécula se manifiesta como advección?
En otras palabras, si tengo razón en que ambos movimientos de las moléculas son el resultado de un deseo de aumentar la entropía, ¿por qué parecen tan diferentes?
¿Podría ser que efectivamente haya difusión en el caso de una sola especie, pero el coeficiente de difusión es tan pequeño que no incluimos un término de difusión en un balance de masa continuo ya que es insignificante?
Entonces, esta pregunta es diferente de ¿ Por qué no aumenta la entropía cuando dos gases similares se mezclan? pero mi respuesta allí es la misma respuesta aquí.
Para una mezcla de un solo componente en equilibrio, no hay forma de identificar las moléculas como únicas. Entonces, si tiene una caja con un divisor, no puede distinguir una molécula izquierda de una molécula derecha, por lo que no puede "rastrear" su difusión de ninguna manera. Si de alguna manera los hizo idénticos excepto por etiquetarlos, entonces podría encontrar difusión entre los lados izquierdo y derecho, pero entonces ya no son idénticos.
Su intuición es correcta en que una caja con un solo componente tendrá "difusión" de moléculas de un lado a otro. Es solo que el estado cuando eso sucede es completamente indistinguible del estado original. Y así desde un sentido macroscópico, no hubo difusión.
Tenga en cuenta también que la advección y la difusión no son mutuamente excluyentes. Si tuviera dos gases en una caja con un divisor y la presión fuera más alta en un lado, obtendría un flujo impulsado por el gradiente de presión además de la difusión de los gases a través de la interfaz original.
nluigi
interrogador de fluidos