Los orbitales atómicos suelen estar etiquetados , , , etcétera. Estas funciones de onda se definen como de valor real. Las funciones de onda originales tienen valores complejos. El orbital es, por ejemplo, una combinación de las funciones de onda de valores complejos que tienen números cuánticos y . ¿Es común referirse a las funciones de onda de valores complejos también por y para y (o viceversa), respectivamente?
No.
El y los orbitales son siempre de valor real, y los de valor complejo los orbitales siempre se denotan y . Según el esquema que esté utilizando, la tercera orbital se puede denotar ya sea o , con ambas notaciones completamente equivalentes. Solo porque el y Los orbitales son combinaciones lineales de y no significa que pueda usar los símbolos indistintamente.
(¿Sin embargo, es común ? Quién sabe, pero no importa, es un uso incorrecto de la notación independientemente de cuán común sea).
Te has topado con una diferencia entre cómo los químicos y los físicos denotan los orbitales. El La notación es común en química porque los orbitales resultantes son reales. Uso físico donde los subíndices son los valores de my abarcan la complejidad de la función de onda resultante. Es puramente una cuestión de elección ya que todos los cálculos arrojan el mismo resultado.