Termodinámica - Convención de signos

El aumento de volumen en el sistema se debe al trabajo realizado por el sistema. Por lo tanto, W es negativo usando su notación. Piénselo de esta manera, el trabajo realizado en el sistema empujaría el sistema hacia adentro, disminuyendo el volumen. Por lo tanto, un aumento de volumen es trabajo realizado por el sistema.

Alternativamente, podrías razonar usando la fórmula:$dU = dQ - dW$(usando sus convenciones de notación, fueron$U$es energía interna,$W$es trabajo y$Q$es calor añadido al sistema)

$dW = PdV.$

Por lo tanto

$dU = dQ - PdV$.

Por lo tanto si$dV$(cambio de volumen) es positivo,$dU$(cambio en la energía interna) es negativo.

Creo que la confusión surge debido a la diferencia en las ecuaciones de los libros de texto de Física y Química.

El texto de física escribe ∆U=qw mientras que el de química dice ∆U=q+w.
Del texto de física se menciona que el trabajo realizado por el sistema es positivo significa ∆U=q-(+w) y el trabajo realizado en el sistema es negativo significa ∆U=q-(-w).

POR LO TANTO, ambos son correctos a su manera. Espero haberlo descubierto correctamente.

Para resolver este conflicto de signos entre la física y la química, puede, en los dos casos, referirse únicamente a la disminución de la energía interna, U, como una indicación del trabajo realizado por el sistema, y ​​referirse al aumento de la energía interna, U, como una indicación del trabajo realizado en el sistema.