Cuando llena su neumático con un cartucho de CO₂, obviamente está poniendo CO₂ en él. Cuando usa una bomba, le está poniendo aire. ¿Existen variaciones de temperatura significativas que puedan conducir a un rendimiento pobre o mejor al usar uno u otro?
Por ejemplo, si llena un tubo con CO₂ y otro con aire a la misma temperatura y luego la temperatura aumenta 10 °F, ¿es más probable que uno explote que el otro? ¿Qué precauciones se deben tomar al usar uno versus el otro?
Este es un debate que se repite en todos los foros de bicicletas conocidos por el hombre (bueno, eso podría haber sido un poco exagerado). Por lo general, comienza a hacer la pregunta cuando nota que la mañana después de haber usado su cartucho de CO2, su llanta está ridículamente baja.
No soy químico en absoluto pero, como me han explicado, el CO2 y el butilo son más solubles que el N2/O2 y el butilo. La mayoría de los tubos están construidos con butilo (los ciclistas con pantalones elegantes a veces usan tubos de látex, jaja). Debido a la mayor solubilidad, puede esperar que un neumático inflado con CO2 necesite volver a inflarse antes que uno inflado a mano.
http://www.madsci.org/posts/archives/may98/895552329.Ch.r.html
Si bien la explicación anterior trata sobre el escape de los globos, voy a suponer que podemos tomar esa información y aplicarla a nuestra discusión.
Ahora, si me equivoco (que a menudo lo hago), ¡házmelo saber!
Acabo de notar que no abordé el problema de la temperatura. Sé que las temperaturas que superan los 50 grados centígrados (más de 125 farenheit) pueden resultar en el potencial de... diversión explosiva, en lo que respecta a los botes de CO2.
Esta compañía tiene una mezcla de gas patentada que aparentemente no se escapará de los tubos... ... ...
El aire que respiramos está compuesto por un 78 % de nitrógeno (N2) y un 21 % de oxígeno (O2), y el resto son gases traza. Entonces, la comparación más fácil es entre N2 y CO2. El N2 es menos denso que el CO2 pero, por lo demás, son muy similares (a sus neumáticos), a menos que de alguna manera se encuentre conduciendo a temperaturas cercanas a sus puntos de liquidación, en cuyo caso tiene cosas más importantes de las que preocuparse.
En lo que respecta a los cambios de presión, ambos deben seguir la ley de los gases ideales, que establece que la presión en su neumático tiene una relación directa con la temperatura del gas en su interior. No importa la densidad de las moléculas de aire, sino cuántas hay. Ya sea N2 o CO2, esa relación sigue siendo la misma.
Entonces, para responder a su pregunta, un cambio de 10 grados F debería afectar la presión de una llanta llena de CO2 de la misma manera que una llanta llena de N2. Sin embargo, tengo curiosidad acerca de la mayor densidad, eso significaría que un neumático lleno de CO2 tendrá más masa giratoria...
a temperaturas normales (temperaturas de la vida humana) y presiones, todos los gases se comportan casi igual con la variación de temperatura. Consulte este artículo y las pruebas de presión de aire, CO2 y nitrógeno al final:
Nunca he notado una diferencia significativa entre los dos. El CO2 es excelente en un paseo porque usar minibombas, bueno, simplemente no es divertido.
oscurocanuck
JFA
Juan caza