La energía interna se define en termodinámica como una función de estado, de tal manera que, en un proceso adiabático, la variación de la energía interna es igual al trabajo realizado, independientemente de la forma en que se haya realizado. No obstante, en mecánica, se define como la energía total del sistema menos la energía orbital y la energía potencial debida a fuerzas externas o, dicho de otro modo, la suma de la energía cinética relativa al centro de masa y la energía potencial debida a fuerzas internas.
Estas definiciones de energía interna, en termodinámica y mecánica, ¿se refieren al mismo concepto? ¿Podemos decir que son de la misma magnitud?
Regrese y revise el enunciado completo de la primera ley de la termodinámica para un sistema cerrado. Encontrará que incluye energía cinética y energía potencial, así como energía interna. Es solo que, en la mayoría de los problemas que resolvemos en termodinámica, los cambios en KE y PE son insignificantes. Si estos cambios no son despreciables, entonces en un proceso adiabático, la suma de los cambios en KE, PE y U es igual a menos el trabajo W realizado en los alrededores (no solo que ).