¿Calor al trabajo o energía térmica al trabajo?

Un sistema consta de diferentes formas de energía, como energía térmica, energía mecánica, energía química, energía nuclear, etc. Si estas energías se van a transferir a otro sistema (llámelo sistema 2), puede hacerlo como calor o trabajo (o masa pero aquí tomo un enfoque de sistema) y nuevamente en el otro sistema (sistema 2) se sostendrá como (cambiar) una de las formas de energía (térmica, química mecánica, etc.).

Entonces, cuando la segunda ley implica que el calor no puede convertirse completamente en trabajo, ¿está implicando realmente que la energía térmica de un sistema no puede transferirse completamente como trabajo a otro sistema? ¿O significa que la energía que se transfiere como calor no se puede cambiar a transferencia de energía como trabajo en medio de la transferencia?

No puede tratarse de la calidad de la energía porque el calor y el trabajo no son energía, simplemente implican transferencia de energía.

Respuestas (2)

La segunda ley implica que el calor no se puede convertir completamente en trabajo mediante un proceso cíclico . Obviamente, el calor se puede convertir en trabajo si el proceso no tiene que ser cíclico. Un ejemplo es la expansión reversible isotérmica de un gas ideal.

Sí... pero ¿el calor no se puede convertir en trabajo o la energía térmica no se puede convertir en trabajo en un proceso cíclico?
¿Cuál es su definición del término "energía térmica"? ¿Es energía interna U?
Yo diría que el contenido de energía cinética mico del sistema (contenido de calor sensible y latente del sistema).
La energía térmica es una parte de la energía interna, según tengo entendido.
La energía térmica como la describe es exactamente energía interna. Y, en un proceso cíclico, dado que la energía interna es una función de estado, el cambio en la energía interna en cada ciclo es cero. Estamos hablando de calor y trabajo en su declaración de la segunda ley. La declaración precisa de la segunda ley (Moran et al, Fundamentals of Engineering Thermodynamics) es la siguiente: Es imposible que cualquier sistema opere en un ciclo termodinámico y entregue una cantidad neta de energía por trabajo a su entorno mientras recibe energía por calor. transferencia desde un solo depósito térmico.

@Chester Miller Entonces, si la energía se transfiere a un sistema (como calor o trabajo) y no hay transferencia de energía desde este sistema, entonces la energía transferida al sistema se guardará como una de las formas de energía del sistema, es decir, aumentará la energía del sistema (que puede ser energía térmica, energía mecánica, energía química, etc.). Si la transferencia de energía fue como trabajo, entonces esto se puede ahorrar por completo como energía mecánica del sistema o como energía térmica del sistema (no consideraremos otra energía del sistema). Pero si la transferencia de energía fue en forma de calor, entonces esta se puede guardar por completo como energía térmica del sistema, pero la energía transferida no se puede guardar por completo como energía mecánica.

No se pudo publicar todo esto como un comentario.
También se puede guardar completamente en el sistema como energía mecánica (por ejemplo, energía potencial) si hay un equipo incluido en el sistema para implementar la conversión)
@ChesterMiller Gracias por tomarse el tiempo para responder. Tengo que entender algo nuevo.
¿Calor al trabajo o energía térmica al trabajo?
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