Puedes evaporar el agua sin hervirla (¡así es como se seca la ropa!). Utilizará solo calor latente para cambiar la fase del sistema y no calentará el agua en el proceso.
¿Cómo estimar la energía consumida para evaporar el agua sin hervirla? ¿Cuántos kJ se consumirán (del ambiente, calor latente) por la evaporación de 1 litro de agua contenida en ropa lavada a 40°C puesta en un tendedero?
Según esta página: https://en.wikipedia.org/wiki/Latent_heat , referencia 10, podría estimar que, si la ropa está a 35°C, se necesitarían 2500-2,36*35+0,0016*35*35-0,00006*35*35*35j/g
, que son 2416j para evaporar 1g de agua. Entonces, esto nos daría 2416kJ por 1 litro de agua, aproximadamente 671kWh (según el convertidor de Google ).
Es un cálculo pobre y me sorprende que recaudemos casi 1kWh, que es mucho (apuesto a que alguna secadora eléctrica puede consumir menos para evaporar 1 litro de agua de alguna ropa...)
¿Sería eso correcto?
Debería poder encontrar el calor latente de evaporación para esa temperatura.
El vapor tomará la energía para la vaporización como lo haría si estuviera hirviendo.
Si puede encontrar el calor tomado de los alrededores para la vaporización a 100 °C, hacerlo a 40 °C requeriría ajustar el calor latente de evaporación que usa.
Iba a escribir un comentario rápido en este sentido; pero se sentía más como una respuesta. Sin embargo, te dejaré la solución con los números.
Chet Miller
jpo38
Chet Miller