Pregunta de calor sensible (resolución de temperatura)

Primero piense cuánta energía provoca un cambio de temperatura de -12,15 a 0 grados centígrados.

$Q = mc\delta T = 150 \times 2.1 \times 12.15 = 3827.25 kJ$

Ahora tenemos 55,034.175 - 3827 = 51207Kj restantes.

Ahora el hielo se convierte en agua. La energía necesaria para convertir hielo en agua viene dada por:

$Q = mL_f$, dónde$L_f$es el calor latente de fusión del agua, que es 334.

Por lo tanto,

$Q = 150\times 334 = 50100kJ$

Por lo tanto, ahora nos quedan 51207-50100 = 1107kJ.

Entonces, para determinar cuánto eleva esto la temperatura desde 0, usamos la fórmula,

$Q = mc\delta T$

Por lo tanto,

$1107 = 150\times 4.2 \times \delta T$

Por lo tanto

$\delta T = 1.76$

Por lo tanto, la temperatura final es de 1,76 grados centígrados.