Si nos dan dos átomos de hidrógeno, la única diferencia entre ellos sería su estado cuántico (nivel de energía o valor propio, y el orbital o estado propio correspondiente) y su ubicación (digamos que usted es el origen y cada uno de los átomos de hidrógeno son ubicado a un brazo de distancia de distancia)
Esto me lleva a mi siguiente pregunta, ¿cuál es la diferencia entre dos átomos de hidrógeno separados a la distancia de un brazo y una molécula de hidrógeno? ¿No sería la única diferencia que están ubicados muy cerca uno del otro?
La diferencia es que cuando dos átomos de hidrógeno están muy bien y cerca uno del otro, su los orbitales pueden mezclarse apreciablemente para generar orbitales enlazantes y antienlazantes. los ocupados orbital molecular de enlace de (formado por la adición del orbitales) tiene una energía negativa con respecto a la orbitales del hidrógeno atómico. Todos los demás orbitales moleculares en son virtuales. Con el brazo extendido, la energía de interacción de los dos átomos de hidrógeno es prácticamente nula.
Uno habla de una molécula solo si los constituyentes están en un estado ligado, lo que implica que están dentro de una distancia microscópica uno del otro.
La probabilidad de que los dos átomos de hidrógeno en un Las moléculas están a la distancia de un brazo es extremadamente pequeña, mucho más pequeña que las imprecisiones del modelo tradicional de hidrógeno. Por lo tanto, no tiene sentido considerarlo como una posibilidad real.
Los átomos de hidrógeno son partículas indistinguibles, es decir, no hay diferencia entre dos de ellos. Se crea una diferencia solo al señalar uno de ellos, que luego se distingue por su posición.