¿Cuál es la contribución de la energía cinética rotacional en la temperatura del gas según la teoría cinética de los gases?

Si es así, ¿por qué la energía cinética rotacional no afecta la temperatura del gas?

No afecta la temperatura cinética de un gas ideal (que depende solo de la energía cinética de traslación), pero la energía cinética de rotación sí afecta la energía cinética interna de un gas ideal debido a la dependencia del calor específico de los grados de libertad.

Para cualquier gas ideal, cualquier proceso, el cambio de energía interna (que se considera totalmente cinético) viene dado por

$$\Delta U=C_{v}\Delta T$$

Dónde$\Delta T$es el cambio en la temperatura cinética. Pero$C_v$depende de la molécula de gas. Para un gas monoatómico

$$C_{v}=\frac{3}{2}R$$

Reflejando que solo hay tres grados de libertad (traslacionales) asociados con un gas monoatómico (considerado como masas puntuales).

Para un gas diatómico

$$C_{v}=\frac{5}{2}R$$

Reflejando dos grados de libertad adicionales asociados con la rotación. Y para un gas poliatómico

$$C_{v}=\frac{6}{2}R$$

Reflejando un grado de libertad de rotación adicional.

Espero que esto ayude.