Tengo una pregunta sobre una caracterización del equilibrio termodinámico como se indica en el artículo wiki alemán: https://de.wikipedia.org/wiki/Thermodynamisches_Gleichgewicht#Abgeschlossenes_System
¿Qué declara? Dejar la entropía y la expresión tiene sentido también un estado con parámetros macroscópicos está en equilibrio termodinámico. el reclamo es
"Ein abgeschlossenes System befindet sich im thermodynamischen Gleichgewicht, wenn seine Entropie ista máxima Entsprechend gilt, für das Differential
Traducido eso significa
Un sistema cerrado está en equilibrio termodinámico cuando su entropía está al máximo. Para el diferencial esto significa .
Y la última condición no la entiendo. Por definición escribir (o para cualquier otro potencial termodinámico arbitrario, por ejemplo, energía interna o libre de Helmholtz )
solo tiene sentido si el estado dado está parametrizado por parámetros macro ya está en equilibrio termodinámico. De lo contrario, no tiene ningún sentido ya que un sistema termodinámico que no está en un equilibrio termodinámico es demasiado complejo para ser descrito por solo tres macroparámetros independientes y además el concepto de asociar un potencial termodinámico a un estado sólo funciona si se considera que un estado ya está en equilibrio.
Por lo tanto, ¿qué es (o más precisamente, ¿cómo interpretarlo en este contexto?) y ¿por qué tiene sentido usarlo como caracterización del equilibrio?
La única forma en que estoy familiarizado con el diferencial se utiliza en termodinámica se explica en la siguiente configuración. Empezamos con un estado parametrizado por que ya está en equilibrio termodinámico y luego iniciamos cierto proceso termodinámico (reversible o irreversible) que finalmente lleva al sistema a otro estado que también está en un nuevo equilibrio termodinámico después de mucho tiempo.
El punto es que cómo pasamos de a no sabemos con precisión como en la naturaleza pasamos durante el proceso estados de no equilibrio que no podemos describir con nuestro formalismo. Una respuesta posible es considerarlo una secuencia de procesos cuastáticos de modo que se supone que cada estado intermedio también está en equilibrio termodinámico. Esto es, por supuesto, una fuerte idealización.
Con esta idealización pasando de a de hecho, puede visualizarse como una curva en el espacio de fase siempre que lo consideremos como un proceso cuasiestático.
entonces de hecho también la expresión tener sentido.
Pero en este caso no tiene sentido usar como caracterización de un estado en equilibrio themodynamic como por siempre consideramos diferencias de enropías de estados que ya están en equilibrio.
¿Alguien tiene una idea de cómo funciona la "caracterización termodinámica del quilibrium"? debe entenderse aquí y cuál es el error en mis razonamientos anteriores?
Imaginemos una caja de gas en equilibrio con volumen y energía . Y sea un pistón conductor de calor que divida el volumen en dos partes, y . están a una temperatura común , pero no necesariamente a una presión común. El sistema es forzado al equilibrio a pesar de esto debido a una restricción que mantiene el pistón en su lugar. Dado que la entropía es aditiva, la entropía del sistema combinado es solo la suma:
el criterio caracteriza el equilibrio, ya que supone que el equilibrio es el estado de máxima entropía, por lo que cualquier fluctuación del estado dará como resultado una disminución de la entropía. Así, del teorema de Fermat (puntos estacionarios) se obtiene que la derivada de en este estado es cero.
Esta regla se usa de manera diferente para casos estáticos (para encontrar el equilibrio) y casos dinámicos (pasar de uno a otro). Para casos estáticos, asume un conocimiento perfecto de su estado macro único y calcule la entropía consistente con esta configuración macroscópica. Observe la suposición de sistema cerrado en la definición de wiki, significa configurar y encontrar el equilibrio adecuado. Para casos dinámicos, cambia su estado de macro . Darse cuenta de es una función de un solo valor, es decir, un solo valor para cualquier , pero eso no significa que muchos estados diferentes no puede tener el mismo valor. Mediante el ajuste adecuado de los parámetros macroscópicos se puede pasar por estados de equilibrio. Eso significa que si detiene el proceso en cualquier momento, el sistema permanece allí (en lugar de perturbar el sistema fuera del equilibrio, lo que inicia el proceso de equilibrio dependiente del tiempo)
La definición moderna de equilibrio es por la propiedad del equilibrio detallado , es decir, el espacio de fase es estático, sin corrientes de probabilidad*. El tratamiento moderno adecuado del tema proviene de la perspectiva de la mecánica estadística de no equilibrio, con herramientas como la ecuación de Fokker-Planck y los procesos estocásticos.
*Observe que las corrientes de probabilidad que no desaparecen aún pueden resultar en una distribución estática. En este caso el estado no se llama "equilibrio" sino un "estado estacionario de no equilibrio".
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