Configuración electrónica en el orbital 2p

Revisé las preguntas que ya se habían hecho sobre este tema y eran muy específicas y estaban por encima de mi cabeza. Tengo problemas con lo básico.

Al dibujar diagramas orbitales, sé que los electrones se colocan en las cajas 2p individualmente primero y luego en pares porque tienen rotaciones paralelas y el principio de exclusión de Pauli establece que un orbital solo puede albergar 2 electrones y esos electrones deben ser de espín opuesto. Mi pregunta es ¿por qué los electrones se comportan de esta manera en el orbital 2p pero no en los 1s o 2s? ¿Y por qué la subcapa p contiene tres orbitales 2p?

En lo que respecta a las configuraciones electrónicas y los diagramas orbitales, llegué a Ne y la configuración 2p me confundió, así que pensé en preguntar antes de continuar.

Cruce enviado a Chemistry SE .
@JonCuster: ¿la publicación cruzada es diferente de la migración?
Publicó la misma pregunta en ambos sitios al mismo tiempo, bastante desagradable. Si podría ser mejor en otro lugar, se puede migrar. Pero solo publícalo una vez.
No entiendo por qué eso no es genial. Alguien en el otro sitio podría tener una respuesta que tenga más sentido para mí.
@JonCuster: ¿puede un miembro aquí saber si se ha publicado de forma cruzada?
No estoy seguro de si hay algo automático, lo noté porque visito ambos.
Estaba preguntando en serio. Soy nuevo en el sitio y no entiendo por qué está mal visto.
@Chinasa lee esto

Respuestas (1)

  1. Regla de Madelung :

Los orbitales se llenan desde la energía más baja hasta la energía más alta, por ejemplo 1 s , 2 s , 2 pag , 3 s , 3 pag , 4 s , etc.

  1. Principio de exclusión de Pauli :

Dos electrones no pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos, en el mismo orbital. En la práctica, esto significa que los orbitales atómicos (o moleculares) solo pueden acomodar 2 electrones, uno con un número cuántico de espín + 1 2 , uno con número cuántico de espín − 1 2 .

  1. Regla de Hund :

En la práctica, también conocida como la "regla del autobús": los electrones se llenarán pag , d y   F orbitales como pasajeros de autobús llenan los asientos de un autobús; ocupando los asientos individualmente primero y compartiendo solo cuando todos los asientos ya se han llenado a la mitad, vea estos ejemplos para nitrógeno y oxígeno .

¿Y por qué la subcapa p contiene tres orbitales 2p?

Para norte = 2 , metro yo = − 1 , 0 , + 1 que da tres pag orbitales

Para norte = 3 , tres pag pero también metro yo = − 2 , − 1 , 0 , + 1 , + 2 que da cinco d orbitales

Para norte = 4 , tres pag , cinco d pero también metro yo = − 3 , − 2 , − 1 , 0 , + 1 , + 2 , + 3 que da siete F orbitales

Configuración electrónica en el orbital 2p
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