Hace poco encontré un artículo titulado "Los científicos encuentran una forma de convertir el dióxido de carbono del aire en combustible" ( here ), y mi reacción inmediata fue "seguramente no, el balance de energía lo mataría de inmediato". Sin embargo, parece que esta es una propuesta seria, con un artículo en Phys.org y un artículo de revista legítimo,
Conversión de CO 2 del aire en metanol utilizando una poliamina y un catalizador de rutenio homogéneo. J. Kothandaraman et al. Mermelada. química Soc. 138 (3), págs. 778–781 (2016) .
Los artículos de InterestingEngineering y Phys.org hablan principalmente sobre los nuevos catalizadores encontrados por Kothandaraman y sus compañeros de trabajo, y el artículo de la revista va bastante por encima de mi cabeza, lo que sospecho que también es el caso para la mayoría del público en general.
Entonces, con el fin de que alguien en algún lugar deje en claro que la energía siempre se conserva y que los esquemas milagrosos siempre tienen su costo: ¿de dónde proviene la energía en el esquema de captura de carbono propuesto por Kothandaraman et al.? ¿En qué recursos se almacena esa energía, cuánta energía tienen esos recursos y cómo se crearían?
Esto es muy similar a cómo las plantas capturan CO2 y forman "combustibles" (azúcares) para alimentarse. En el caso natural, la energía proviene de la luz solar captada por las clorofilas de las células vegetales, y la reacción química la lleva a cabo un grupo de enzimas (Fotosistema I y Fotosistema II).
Muchos científicos están tratando de replicar este proceso industrialmente utilizando catalizadores artificiales, y esto parece ser de lo que habla su fuente. En este caso, hay varias fuentes posibles para la energía. Las más comunes son la luz solar o la electricidad; en última instancia, estas reacciones químicas se deben a la transferencia de electrones y un potencial eléctrico aplicado puede impulsar esto. Esto es lo que también hace el enfoque de la luz solar: un electrón es excitado por un fotón y, en última instancia, esto conduce a la aplicación de un potencial que impulsa la reacción.
En cuanto a cuánta energía se necesita... bueno, tienes que considerar el panorama completo para entenderlo. Hay otro aspecto del proceso, y es la conversión del agua en oxígeno gaseoso (¡es por eso que las plantas liberan oxígeno a la atmósfera!). La diferencia de potencial entre estos dos procesos resulta ser de +1,23 V; esto supone una eficiencia termodinámica del 100 %. La mayoría de los sistemas reales son significativamente más altos (+1,7 a +1,8 V) porque parte de la energía se pierde en forma de calor, por lo que gran parte de la investigación actual se centra en reducir esta brecha al ideal +1,23 V.
EDITAR: Pido disculpas, el +1.23 V es para la reducción de H+ a H2. La reducción de CO2 a CH3OH está más cerca de +1,6 V.
Emilio Pisanty
curioso