Supongamos que tenemos un átomo. Comúnmente se dice que debido al PEP, dos electrones no pueden estar en el estado fundamental a menos que tengan espines opuestos, porque dos electrones no pueden tener la misma función de onda.
Lo que me molesta es que girar hacia arriba y hacia abajo no son los únicos estados de giro posibles. Hay todo un continuo de combinaciones lineales de ellos y, por lo que sé, el PEP no excluiría la posibilidad de tener muchos electrones, todos compartiendo la misma función de onda espacial pero con diferentes combinaciones de y . ¿Por qué no sucede esto?
El estado general de espín de una partícula para una partícula de espín 1/2 es
Más abstractamente, si son una base para un espacio vectorial , una base de los tensores antisimétricos de rango 2 en es dado por
El principio de exclusión de Pauli establece que no se pueden tener dos electrones en el mismo estado cuántico. Lo que hay que tener en cuenta es que y ya son una base de la parte de espín del espacio de hilbert. Esto no es comparable a, por ejemplo, la dirección z de un espacio tridimensional donde los componentes x e y son independientes. Si tienes un estado cuántico su componente espacial depende de la base del espacio de espín que elija, es decir, con la base del estado de espín, está determinando una dirección en el espacio que se refleja en el componente espacial de su estado cuántico.
Como dijiste, los estados de giro consisten en combinaciones lineales de giro hacia arriba y hacia abajo. Un electrón puede estar arriba o abajo. No puede tener un electrón que tenga un giro de un cuarto hacia arriba o un cuarto hacia abajo, por ejemplo. Un electrón en cualquier momento está arriba o abajo. Es por eso que no puedes tener más de 2 electrones compartiendo el mismo estado de espín. Piénselo de esta manera, si dos electrones comparten el mismo estado espacial, entonces uno de ellos gira hacia arriba y el otro gira hacia abajo. La superposición de giro con la que está confundido simplemente le dice que los electrones no siempre giran hacia arriba y hacia abajo, sino que tienen probabilidades asociadas con sus estados de giro.
Por ejemplo, un estado de giro + te dice que el electrón gira hacia arriba el 50% de las veces y gira hacia abajo el 50% de las veces. Entonces el otro electrón solo puede estar en el otro estado para satisfacer el principio de exclusión de Pauli.
basureroDoofus
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