¿Son factibles los cartuchos de CO2 para usar en llantas de bicicleta gorda?

¿Son factibles el uso de CO2 u otros dispositivos portátiles de tipo cartucho en fat bikes con llantas de 26x4.5" o más grandes? Sé que hay cilindros grandes de 20 g o 40 g disponibles. De ser así, ¿qué tamaños de cartuchos serían apropiados?

Sin embargo, estoy seguro de que también sería bueno tener una bomba como respaldo en caso de que se quede sin cartuchos.

Los cartuchos que solía usar (estos habrían sido de 16 g) se anunciaron como suficientes para inflar un neumático de carretera de 700x23 a 100 psi más o menos, y uno de 26x2" a 60 psi. Entonces, básicamente, un cartucho le daría una cantidad casi ideal de inflación. Para una bicicleta gorda, supongo que necesitarías varios cartuchos. Ah, y por experiencia, tienes razón al mantener la bomba ;-) Me guío por lo que leí en la propaganda, he No he hecho los cálculos.
Para inflar una llanta de 4", necesita 4 veces más gasolina que la que usaría para una llanta de 2" para lograr la misma presión.
El tiempo pasó: puede obtener tanques de aire comprimido para bicicletas como Rideair o Zefal Tubeless Tank o Airshot , que está diseñado para tubeless y asientos. No tengo idea de cuál es mejor o mejor, pero la idea es tener un tanque de aire comprimido mucho más grande que el que contiene un carro de CO2.
@Criggie: normalmente, diría WTF al llevar un bote grande como este, pero en realidad puedo ver algún uso para fat bike sin cámara, en caso de que el ritmo se desplace. Todavía soy partidario de llevar una bomba HV (alto volumen) y un tubo por si acaso.
@Benzo es bastante justo: la "gran entrada" de aire es principalmente para asentar inicialmente neumáticos sin cámara en la llanta por primera vez. Dado que su llanta salió de esa misma llanta, probablemente ya tenga una forma bastante buena y debería ser más fácil de asentar.

Respuestas (2)

La versión corta: Sí, son factibles.

La versión larga: puede hacer un ajuste menor de mi respuesta en esta pregunta cambiando las masas molares involucradas.

La masa molar del dióxido de carbono es de 44,01 g/mol. La ley de los gases ideales dice PV=nRT, donde P es la presión, V es el volumen, R es la constante de los gases ideales y T es la temperatura (en una escala absoluta, por ejemplo, Kelvin). Reorganizando los términos y convirtiendo de moles a gramos, vemos que (44,01 gramos/mol)*PV/(RT) son los gramos de dióxido de carbono que necesita para alcanzar la presión P para un neumático de volumen V a temperatura T.

Seamos crudos acerca de estimar el volumen de un neumático usando un toro. El volumen de un toro es V=(pi*r^2)(2*pi*R) donde R es el radio mayor y r es el radio menor. Google lo calculará por usted (y tiene una imagen de qué radio mayor y menor es). Usaremos una estimación de 15,25 pulgadas para el radio mayor y 2,25 pulgadas para el radio menor dando 1524 pulgadas cúbicas, o V=25 litros. Asumir una temperatura de T=293 K (temperatura ambiente) y pedir una presión de 1 bar (14,5 PSI) da 44,01*1,02 g que son unos 45 gramos. También supondremos que el volumen del neumático es independiente de la presión (lo cual es razonable).

Puede usar este enlace alfa de wolframio para jugar con los números. Tenga en cuenta que este cálculo es lineal en la presión para un volumen fijo, por lo que pedir la mitad de la presión requiere la mitad del CO2.

Como alternativa, reorganizando los términos, si su cartucho tiene M gramos de CO2, puede reorganizar (44,01 g/mol) *PV/(RT) = M para ver P = MRT/(44,01 g/mol * V). Por lo tanto, la presión que puede lograr cambia linealmente con la masa de CO2 que usa, siempre que la temperatura y el volumen permanezcan fijos.

Por lo tanto, si desea llegar a alrededor de 14,5 PSI, lleve un cartucho de 45 g. Un cartucho de 20 g le dará 14,5*(20/45) PSI = 6,4 PSI, y un cartucho de 25 g le dará 14,5 * (25/45) = 8 PSI. 16 g le brindan 5,2 PSI, 14 g le brindan 4,5 PSI y dos cartuchos de 16 g (es decir, 32 g) le brindan 10 PSI.

Tenga en cuenta que estos números son un poco aproximados: es posible que pierda algo de presión al conectar el inflador de CO2, y usamos una estimación del volumen del neumático. Con números más precisos, puede mejorar las estimaciones (y deberían ser bastante buenas con una buena estimación de la temperatura, el volumen del neumático). Sin embargo, en general, creo que este cálculo da cantidades un poco sobreestimadas de CO2 requeridas; es probable que el volumen sea un poco más pequeño que el volumen que usamos como estimación.

Pero deberían ser lo suficientemente buenos para determinar el tamaño correcto de cartucho de CO2 a usar.

Tenga en cuenta que aumentar la temperatura significa que necesita menos CO2 (mientras mantiene la presión y el volumen fijos). Aumentar el volumen (es decir, usar un neumático más grande de lo que calculó) significa más CO2 (manteniendo la presión y la temperatura fijas). Aumentar la presión significa que necesita más CO2 (mientras mantiene el volumen y la temperatura fijos).

Enfriar. Es posible que también deba considerar las temperaturas para esto. Como mucha gente elige andar en motos gordas en la nieve, andar por desiertos o hacer cosas locas como correr la punta de flecha 135 en temperaturas de -30f.
Sí. Aún así, no es difícil ajustar las matemáticas. Se necesitan 55,6 g de CO2 para 1 bar a -30 F (238 K). Si desea un 10 psi más razonable, eso es 38,2 g a esa temperatura, por lo que si lleva cartuchos de CO2 de 45 g, también sería bueno para esa temperatura (y un poco más abajo).
Sí, aprecia las fórmulas. Brinda las herramientas para hacer estimaciones para una cantidad variable de tamaños de llantas. Para fines prácticos, probablemente sea más práctico llevar algunos cartuchos de 25 g en lugar de un solo cartucho de 45 g debido a problemas de costos, ya que los cartuchos de 45 g cuestan más de $ 30 cada uno.
Y si está ejecutando configuraciones sin cámara, como le gusta hacer a mucha gente en bicicletas de montaña y bicicletas gordas, es importante asegurarse de inflar con la válvula hacia arriba para que el C02 que llena el neumático no congele el látex. sellador
Como apéndice, Genuine Innovations tiene un gráfico de cuánta presión puede obtener aquí . Los números son 3 PSI de 16 g, 5 psi de 20 g y 7,5 psi de 25 g. Es posible que lo hayan medido empíricamente, lo que tendría en cuenta que hay algo de CO2 residual en el cartucho después de vaciarlo y alguna pérdida al conectar el inflador (puede medir esto pesando neumáticos y cartuchos inflados y demás).

ingrese la descripción de la imagen aquí

Una forma rápida es acercarse lo más posible, luego la escala
p es la presión
d es el diámetro

pEscala = pConocido * dConocido * dConocido / dEscala / dEscala

aquí un cierre es 26 x 2.4 16 gramos
entonces

pEscala = 27 * 2,4 * 2,4 / 4,5 / 4,5
= 6,68

p es lineal con la masa por lo que 25 gramos = 6,68 * 25 / 16 = 12

pero en una bicicleta gorda solo llevaría una bomba de alto volumen

Debe citar la fuente de su diagrama.
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