La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía de un sistema aislado nunca disminuye, porque los sistemas aislados evolucionan espontáneamente hacia el equilibrio termodinámico, el estado de máxima entropía.
Así que imagina una caja donde hay muchos átomos con diferentes temperaturas, comenzarán a moverse y la temperatura comenzará a llegar a un número k. De manera similar, la entropía comenzará a aumentar hasta un número x, y no aumentará después de alcanzar la entropía máxima. Lo que pregunto es ¿los átomos en esas cajas dejarán de moverse si la entropía alcanza el máximo ya que el sistema no podría estar más desordenado?
Gracias.
No: el equilibrio térmico significa que no hay transferencia de calor (esencialmente cuando la temperatura del gas dentro de la caja permanece constante pero no necesariamente cero). Los átomos seguirán moviéndose, vibrando, girando, etc... pero ahora a una temperatura constante.
Además, para que quede claro, un átomo individual no tiene temperatura: se necesita una gran colección de átomos para definir la temperatura. Sin embargo, el escenario que describiste podría ocurrir si consideras una caja que tenía diferentes temperaturas en diferentes áreas de la caja.
Ján Lalinský