Entiendo la definición de entropía de Bolzmann lo suficientemente bien, pero sigo luchando por entender la entropía y su relación con el calor y la eficiencia en la termodinámica clásica (no estadística).
Como dijo Carnot, la eficiencia del motor térmico depende solo de la diferencia de temperatura de sus sumideros fríos y calientes. Eso es:
" Bueno, ¿qué es un gran problema ?", Siempre me preguntaba a mí mismo. "*Hay muchos diferenciales en otros motores como:
quiero decir, por qué no fue inventado para una rueda hidráulica al principio? ¿Por qué la termodinámica marca el camino para ¿descubrimiento?
*"Pero hace poco comprendí que
Entonces, esto lleva a la conclusión de que " hay algo especial en el calor (energía transportada a través del diferencial de temperatura)"... Sé que es una tontería darse cuenta de esto cuando está escrito en todos los libros, pero soy bastante tonto en estos asuntos.
Ahora la pregunta: Para el caso de Carnot es cierto que:
Si gotas de a solo cantidad puede extraerse como trabajo. ¿Por qué no es el caso de cualquier otro motor (pero sin transferencia de calor) y su diferencial (presión, velocidad, voltaje, etc.)?
Ejemplo: Dejar Joules de energía "caen" desde un nivel alto a bajo nivel pasando por una rueda hidráulica. Entonces, que yo sepa, no existe tal cosa (ni de ningún otro tipo) como . ¿Por qué? ¿Hay alguna manera para que los ciegos (como yo) vean qué es TAN ESPECIAL sobre Q y nada especial sobre X (en el ejemplo de la rueda hidráulica)?
¿Por qué S no se inventó al principio para una rueda hidráulica?
Tu pregunta va al corazón de la termodinámica y tiene que ver con la irreversibilidad microscópica . La mecánica clásica es reversible, y los grandes sistemas mecánicos macroscópicos cuyo rendimiento no se ve afectado de forma inmediata o apreciable por el estado molecular, como una rueda hidráulica, por ejemplo, son prácticamente reversibles, es decir, su entropía es cero: tú no cantidad de trabajo para girar la rueda en cierta cantidad, te devuelve ese trabajo cuando inviertes el movimiento.
Cuando el estado microscópico se ve afectado por el proceso, no es posible revertirlo. Cuando el vapor pasa por un ciclo de Carnot reversible, a partir del estado y terminando en el mismo estado más tarde, el estado macroscópico (es decir, presión y temperatura) ha sido restaurado, pero el estado interno no . De hecho, no se puede restaurar, porque esto requeriría que lleváramos cada molécula a su posición y velocidad originales. Esta irreversibilidad microscópica es el origen de la entropía y el calor.
Para obtener más información sobre la entropía, es necesario profundizar en la termodinámica estadística y alejarse de la termodinámica y los ciclos clásicos.
Chet Miller
Bob D.
coobit