No creo que esta pregunta se pueda resolver con los conocimientos de termodinámica que he aprendido hasta ahora, pero que alguien me corrija si me equivoco:
Se utilizará un tanque de 0,2 m³ que contiene helio a 15 bar y 22°C para suministrar 4,5 moles por minuto de helio a presión atmosférica mediante una válvula de estrangulamiento adiabático controlado.
Si el tanque está bien aislado, ¿cuál será la presión en el tanque y la temperatura de la corriente de gas que sale de la válvula de estrangulamiento en cualquier momento posterior? ?
Puede suponer que el helio es un gas ideal con , y que no hay transferencia de calor entre el tanque y el gas.
Creo que es más ilustrativo comenzar con el balance de entropía:
No ya que es adiabático, y no ya que supongo que estamos asumiendo que es reversible. Un flujo de salida con da
Resolviendo esto da
Para un sistema cerrado, mi libro deriva relaciones entre cambios de entropía y dos cambios de volumen, presión o temperatura a través de la primera ley:
A partir de aquí se integra esto para llegar a algo como
Sin embargo, esto es para constante ! Con el tanque de helio, es un sistema abierto y no es constante! Así que no veo cómo puedo seguir adelante. Sin un balance de entropía, los balances de masa y energía por sí solos no son suficientes para resolver el sistema.
Creo que deberías poder resolver esto sin involucrar entropía: