En un caso de gas ideal donde (es decir, la energía interna depende únicamente de la temperatura) y tiene lugar un proceso adiabático (1->2).
¿Es razonable suponer que medio . Parece razonable pero no encontré una confirmación.
¿Es correcto y si no por qué?
Si es correcto.
Según la primera ley de la termodinámica:
(Aquí, es el cambio en la energía interna, es la transferencia de calor entre el sistema y el entorno y es el trabajo realizado sobre o por el gas en el sistema).
Durante un proceso adiabático, .
Ahora, (Observe el signo negativo aquí)
Si el gas realiza trabajo, entonces hay pérdida de energía interna (o pérdida de la energía cinética de las moléculas) y, por lo tanto, se produce el enfriamiento. Y si se realiza trabajo sobre el gas, la energía interna aumenta y se produce un calentamiento, lo que significa un aumento de la temperatura.
Y también, la temperatura es la medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un sistema.
figarozo
Mitchell