Si, hipotéticamente, un gas no tuviera presión interna y se hiciera para llenar un recipiente. Entonces, si se aumenta la presión dentro del recipiente llenándolo aún con más gas, hasta alcanzar una presión alta, supongo que esto causará un aumento de la temperatura. Después de un período de tiempo, la temperatura bajaría y se igualaría con el medio ambiente. Según tengo entendido, cuando la temperatura baja, también lo hace la presión. ¿Por qué entonces los recipientes de gas a presión retienen la presión, aunque la temperatura haya bajado?
Muchas gracias !
La Ley de los Gases Ideales PV=nRT explica lo que sucede. Se puede escribir como PV/T=nR. Para nuestros propósitos, nR puede considerarse una constante, PV&T se expresan en unidades absolutas. Por tanto, si el volumen del recipiente es constante, P/T es una constante.
Aparte del volumen y la temperatura, hay un parámetro más que afecta a la presión, que es el número de moléculas. Al llenar el recipiente, agregó más moléculas, por lo tanto, obtiene una presión más alta.
Para usos comerciales, por lo general estos gases están en forma licuada. Puede encontrar más detalles, digamos para GLP, aquí: https://en.m.wikipedia.org/wiki/Liquefied_petroleum_gas En general, tiene razón.
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