En mi clase de termodinámica de nivel universitario, el profesor nos dio el ejemplo de un sistema cerrado que consistía en una caja aislada térmicamente. Un pistón divide completamente la caja en dos partes, y cada una se llena con un gas ideal (llamémoslas G1 y G2). Los gases no pueden intercambiar calor a través del pistón y por tanto, según la Primera Ley de la Termodinámica, todo el trabajo realizado por el gas debe corresponder a una variación de energía interna.
Ahora, suponga que G1 y G2 tienen la misma presión, pero diferentes temperaturas. El profesor nos dijo que, aunque la presión fuera la misma, el pistón se movería hacia el gas con la temperatura más baja hasta un equilibrio en el que tanto la presión como la temperatura fueran iguales.
¿¿Por que sucede??
¡Gracias de antemano!
si la presión es la misma, no hay fuerza neta sobre el pistón, por lo que permanecerá en reposo, por lo que ninguno de los gases se expandirá, y esto permanecerá así porque no hay intercambio de calor que pueda cambiar la presión en ninguno de los lados. Pídale a su maestro que le devuelva su diploma.
Tu profesor está equivocado... en cierto modo. Lo que probablemente quiso decir fue la misma masa, diferente temperatura.
no lo hace Tendrían que intercambiar calor a través del pistón.
usuario253751