Tenemos 4 números cuánticos: principal, azimutal, magnético y de espín (denotado , , y respectivamente). Asumo y son simplemente las iniciales de 'magnetic' y 'spin'. ¿Hay alguna razón detrás de la y ¿denominación?
El número cuántico principal se denota porque es un 'número natural', .
El número cuántico azimutal secundario (también conocido como momento angular orbital) se denota a través de su asociación con el momento angular (típicamente denotado ).
Tienes razón al pensar que los números cuánticos describen completamente el estado de un electrón dentro de un átomo. Voy a explicar cada uno a su vez.
está relacionado con la energía del electrón, es decir, el valor propio del operador hamiltoniano. Se llama el número cuántico principal ya que solemos pensar en la energía como la cantidad cuántica más básica. Usamos la letra porque solemos tomar ser un número natural . Por ejemplo en el caso del hidrógeno
está relacionado con el momento angular orbital total , es decir, el valor propio del operador de momento angular . Se conoce como azimutal aproximadamente porque el momento angular está asociado con la simetría rotacional. No conozco una buena razón por la que denotemos el momento angular con la letra , aunque un rápido Google te da varias opciones.
está relacionado con el componente del momento angular orbital , es decir, el valor propio del operador del momento angular . Se llama número cuántico magnético porque determina cómo cambia un orbital atómico (sin espín) en presencia de un campo magnético.
es el espín del electrón, que puede ser hacia arriba o hacia abajo.
Los primeros tres números cuánticos están interrelacionados, porque resolver la ecuación de Schrödinger impone restricciones sobre qué y están permitidos para cada .
Para obtener más detalles, consulte este artículo de Wiki.
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