Los orbitales, tanto en sus encarnaciones atómicas como moleculares, son herramientas inmensamente útiles para analizar y comprender la estructura electrónica de átomos y moléculas, y proporcionan la base para gran parte de la química y en particular de los enlaces químicos .
De vez en cuando, sin embargo, uno escucha alguna controversia aquí o allá sobre si son realmente físicos o no, o sobre qué tipo de orbital debe usarse, o sobre si las medidas de orbitales que se afirman son verdaderas o no. Para ver algunos ejemplos, consulte this , this o this page. En particular, existen argumentos técnicos de que en un entorno de muchos cuerpos los orbitales individuales se vuelven inaccesibles para experimentar, pero estos argumentos no siempre se especifican en su totalidad, y muchos libros de texto de física atómica y química cuántica solo mencionan este hecho de manera casual.
¿Hay alguna razón específica para desconfiar de los orbitales como cantidades físicas "reales" en una configuración de muchos electrones? Si es así, ¿qué argumentos específicos se aplican y qué dicen y qué no sobre la observabilidad de los orbitales?
En términos generales, los orbitales atómicos y moleculares no son cantidades físicas y, por lo general, no se pueden conectar directamente a ningún observable físico. (Sin embargo, existen conexiones indirectas y permiten una ventana que ayuda a validar gran parte de la geometría que usamos).
Hay varias razones para esto. Algunos de ellos son relativamente confusos: presentan fuertes impedimentos para la observación experimental de los orbitales, pero hay algunas formas de evitarlos. Por ejemplo, en general es solo el cuadrado de la función de onda, , que es directamente accesible a los experimentos (pero uno puede pensar en experimentos de interferencia de electrones que son sensibles a la diferencia de fase de entre diferentes lugares). Otro ejemplo es el hecho de que en los átomos de muchos electrones, la función de onda total tiende a ser un objeto fuertemente correlacionado que es una superposición de muchas configuraciones diferentes (pero existen átomos cuyo estado fundamental puede modelarse bastante bien con una sola configuración).
La razón más fuerte, sin embargo, es que incluso dentro de una sola configuración es decir, una configuración electrónica descrita por un solo determinante de Slater , la función de onda de muchos electrones más simple posible que es compatible con la indistinguibilidad de electrones los orbitales no se pueden recuperar de la función de onda de muchos cuerpos, y hay muchos conjuntos diferentes de orbitales que conducen a la misma función de onda de muchos cuerpos. Esto significa que los orbitales, si bien siguen siendo herramientas cruciales para nuestra comprensión de la estructura electrónica, generalmente están del lado de las herramientas matemáticas y no del lado de los objetos físicos.
OK, así que alejémonos de los gestos de mano confusos y entremos en las matemáticas difíciles que son las declaraciones precisas reales que importan. Supongamos que me dan orbitales de un solo electrón , y sus correspondientes -función de onda de electrones construida a través de un determinante de Slater,
Afirmar
Si cambio el para combinaciones lineales de ellos,
entonces el -determinante de Slater de electroneses proporcional al determinante inicial,Esto implica que ambas funciones de onda de muchos cuerpos son iguales bajo el requisito (¡muy laxo!) de que .
La prueba de esta afirmación es un cálculo sencillo. Poner en los rendimientos orbitales rotados
El cálculo anterior hace un punto muy preciso sobre la mensurabilidad de los orbitales en un contexto multielectrónico. Específicamente, decir cosas como
el átomo de litio tiene dos electrones en orbitales y un electrón en un orbital
es exactamente tan significativo como decir
el átomo de litio tiene un electrón en un orbital, uno en el orbital, y uno en el orbital,
ya que ambos producirán la misma función de onda global de muchos electrones. Esto no resta valor en modo alguno a la utilidad de los habituales orbitales como una forma de entender la estructura electrónica de los átomos, y son de hecho las mejores herramientas para el trabajo, pero eso significa que son herramientas fundamentales y que siempre hay alternativas que son igualmente válidas desde el punto de vista de la ontología y la mensurabilidad .
Sin embargo, hay situaciones en las que las cantidades que están muy cerca de los orbitales se vuelven accesibles para los experimentos y, de hecho, se miden y se informan, por lo que vale la pena repasar algunas de ellas para ver qué significan.
El más evidente es el trabajo de Stodolna et al. [ Fis. Rev. Lett. 110 , 213001 (2013)] , que mide la estructura nodal de los orbitales hidrogenéticos (buen resumen de APS Physics aquí ; discutido anteriormente en esta pregunta y esta ). Estas son mediciones en hidrógeno, que tiene un solo electrón, por lo que el efecto multielectrónico discutido aquí no se aplica. Estos experimentos muestran que, una vez que tiene una función de onda válida y accesible de un electrón en su sistema, es susceptible de medición.
Algo más sorprendente, trabajos recientes afirman medir orbitales moleculares en un entorno de muchos electrones, como Nature 432 , 867 (2004) o Nature Phys. 7 , 822 (2011) . Estos experimentos son sorprendentes a primera vista, pero si observas detenidamente resulta que miden los orbitales de Dyson de las moléculas relevantes: esta es esencialmente la superposición
La respuesta general es que cuando hay correlación electrónica, la imagen de cada electrón ocupando un orbital ya no es adecuada. En este caso, un solo determinante de Slater ya no es suficiente.
El enfoque de Hartree-Fock o campo autoconsistente para los problemas atómicos y moleculares se aproxima a la función de onda de muchos electrones mediante un solo determinante de Slater. Aunque un determinante de Slater es invariante bajo una transformación ortonormal de sus orbitales, como se señaló anteriormente, las funciones propias y los valores propios del operador Hartree-Fock tienen un significado especial. Estos pueden usarse para estimar energías y otras propiedades de estados excitados a través del teorema de Hellmann-Feynman.
https://en.wikipedia.org/wiki/Hartree –Fock_method https://en.wikipedia.org/wiki/Hellmann –Feynman_theorem
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Emilio Pisanty
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Todd Wilcox