¿Por qué los electrones no se "pierden"?

De acuerdo con la mecánica cuántica, la existencia de un electrón en un lugar depende de la función de onda que, a su vez, nos da la probabilidad de que un electrón esté allí. Y para algunos lugares especiales, como los nodos de un átomo, la probabilidad de encontrar un electrón se reduce a cero. Pero en todos los demás puntos posibles de todo el universo, existe una probabilidad distinta de cero de encontrar un electrón. Esto es lo que sé (corríjanme si me equivoco).

Ahora esta es mi pregunta. Supongamos que un electrón se alejó tanto que ahora está más cerca del núcleo de otro átomo que del núcleo de su átomo original. Ahora, ¿cómo sabe el electrón a qué átomo pertenecía originalmente? Y con tantos electrones que nos rodean, este proceso de entremezclar electrones de un átomo a otro debería ocurrir de manera bastante espontánea. Pero, que yo sepa, no vemos electrones moviéndose de un átomo a otro muy a menudo. Sí, hay casos de formación y conducción de enlaces iónicos donde hay movimiento aparente y transferencia de electrones, pero ¿por qué no en todas partes?

Y las implicaciones de que los electrones "se pierdan" son drásticas. Las configuraciones electrónicas de los átomos ya no importarían. Casi toda la materia que nos rodea se ionizaría y también emitiría (con suerte) espectros de líneas hermosos y coloridos. Pero en realidad, ninguna de estas fantasías existe. ¿Por qué?