¿Se separan primero las 2 moléculas de hidrógeno? o hace el reaccionar directamente con el dialétrico/ánodo/cátodo para producir electricidad?
es decir, http://www.fuelcellstore.com/horizon-aerostak-a200
En el electrodo de hidrógeno estándar (SHE), el electrodo utilizado está hecho de platino, que es inerte y no participa en ninguna de las reacciones que ocurren en la celda electroquímica, pero proporciona su superficie para la conducción de electrones.
La siguiente reacción tiene lugar si ELLA actúa como cátodo,
2H+ (aq) + 2e -> H2 (g) {media reacción de reducción}
Y si ELLA actúa como ánodo, entonces la reacción que tiene lugar es,
H2 (g) -> 2H+ (aq) + 2e {media reacción de oxidación}.
En el caso de una pila de combustible,
En el ánodo: 2H2 (g) + 4OH- (aq) -> 4H2O (l) + 4e
En el cátodo: O2 (g) + 2H2O (l) + 4e -> 2H2O (l)
Reacción global: 2H2 (g) + O2 (g) -> 2H20 (l)
Una pila de combustible consta de electrodos de carbono poroso que contienen catalizadores adecuados (Pt o Pd finamente divididos) incorporados en ellos para aumentar la velocidad de las reacciones de los electrodos.
Digamos que elegimos SHE como un electrodo y el otro electrodo de zinc sumergido en una solución de sulfato de zinc. Ahora, de acuerdo con la serie electroquímica, el zinc tiene menos potencial de reducción que SHE, por lo que tendrá dificultades para sufrir una reducción. Entonces, el electrodo de zinc actúa como ánodo (donde tiene lugar la oxidación) y SHE como cátodo (donde tiene lugar la reducción). Ahora, deje que un electrodo sea SHE y otro electrodo sea Cobre sumergido en una solución de sulfato de cobre. De acuerdo con la serie electroquímica, el cobre tiene más potencial de reducción que SHE, por lo que se reducirá más fácilmente que SHE. Entonces, el electrodo de cobre actúa como cátodo y SHE como ánodo. ELLA puede actuar como cátodo o como ánodo dependiendo del potencial de reducción del OTRO electrodo.
nada