Se suele decir que la mejor formulación de la primera ley de la termodinámica es que el trabajo es independiente de la trayectoria en las trayectorias adiabáticas. A partir de ahí, puede definir la función de estado de la energía interna y definir el calor como el déficit entre la energía interna y el trabajo. Sin embargo, para definir un camino adiabático, ya necesita una definición de calor, entonces, ¿cómo definimos correctamente un adiabático en esta formulación?
La solución a este aparente enigma es bastante simple. Incluso sin ningún conocimiento sobre el calor, un sistema termodinámico tiene paredes de confinamiento entre el sistema y el mundo exterior. Simplemente jugando con las paredes, cambiando el material, están hechas y su tamaño, uno puede encontrar que con algunos materiales, el trabajo requerido para traer el sistema de un estado a un estado depende cada vez menos del camino exacto en el espacio termodinámico. Esas paredes se pueden definir como adiabáticas (hechas por aislantes térmicos), y la transformación se llama adiabática. En este punto, la definición usual de calor a partir del trabajo adiabático puede seguir de manera lógicamente consistente.
Abdelrhman Fawzy
Aakash Lakshmanán
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Aakash Lakshmanán
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felipe madera
Bob D.