La fase líquida es una fase gaseosa altamente comprimida.

q : Mientras enseñaba "Gases reales", mi profesor comentó el día pasado que " La fase líquida es una fase gaseosa altamente comprimida ". Pero no explicó la razón detrás de esto y lo dejó como alimento para nuestro pensamiento.

A : Lo que pude deducir de esto fue que se refería a las isotermas de los gases reales . Así que obtuve este gráfico.

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Ahora puedo ver en el gráfico que se necesita aplicar una cierta cantidad finita de presión para que podamos cambiar el estado gaseoso de vapor a líquido. Los gases ideales tienen una compresibilidad considerable o alta, mientras que los líquidos ideales son casi incompresibles. ¿Pero aún puedo llamar a esto "altamente comprimido"? Entonces, ¿cómo demuestro la declaración hecha por mi profesor?

Cualquier ayuda en forma de pistas o respuestas es bienvenida.

Lo correcto para Google es 'punto crítico': sí, a presiones lo suficientemente altas, las fases líquida y gaseosa se convierten en una sola fase. Esto se usa, por ejemplo, en el secado con CO2, donde puede inundar la pieza con CO2 líquido (desplazando el agua) y luego recorrer el punto crítico variando la temperatura y la presión, y ¡Puf! el líquido desaparece sin dejar menisco (es decir, sin tensión superficial).

Respuestas (1)

En un gas, cada molécula siempre se mueve libremente. En un líquido, los grupos de dos o más moléculas (típicamente muchas) se "enlazan" débilmente durante algún tiempo (típicamente de forma electrostática). Es decir, un líquido tiene "súper" moléculas que entran y salen de la existencia.

La fase líquida es una fase gaseosa altamente comprimida.
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