Un gas fluye de un área de alta presión a un área de baja presión cuando no hay otras fuerzas que lo impidan. Desde una perspectiva macrosópica, debe inferir que una fuerza subyacente está acelerando el gas hacia la baja presión.
La siguiente animación muestra un contenedor lleno de aire que al principio está dividido por una barrera en el medio. Ambos lados tienen la misma temperatura, pero el lado izquierdo tiene dos veces la densidad del lado derecho y, por lo tanto, tiene una presión más alta.
Cuando se elimina la barrera, se mueven más moléculas de alta presión (izquierda) a baja presión (derecha) que de baja presión a alta presión. Esto crea un movimiento neto de moléculas hacia la baja presión que se mide macroscópicamente como un flujo de gas. La parte importante es que las moléculas no se mueven hacia el área de baja presión porque son aceleradas por una fuerza subyacente; se mueven estadísticamente allí debido a su movimiento térmico. Las moléculas se mueven estadísticamente donde hay menos resistencia por colisiones, que generalmente es hacia un área de menor densidad o menor temperatura.
La fuerza del gradiente de presión parece acelerar un gas a escala macroscópica, pero no existe una fuerza subyacente que acelere las moléculas. En mi opinión, la fuerza del gradiente de presión es una fuerza entrópica; no existe a escala microscópica. Es el resultado de la tendencia del sistema a lograr el equilibrio termodinámico que se basa en la tendencia de los movimientos térmicos de las moléculas a llevar el sistema hacia su estado macroscópico de máxima entropía.
¿Qué dices?
no hay una fuerza subyacente que acelere las moléculas. En mi opinión, la fuerza del gradiente de presión es una fuerza entrópica; no existe a escala microscópica.
Hay fuerzas que actúan en la escala microscópica. Estas son las fuerzas debidas a la pared que actúan sobre las moléculas durante sus impactos en la pared. Sin estos, no habría transporte neto de gas en ninguna dirección; el centro de masa del gas permanecería inmóvil mientras que las moléculas rojas y azules penetrarían en nuevas regiones del espacio y se mezclarían. Solo porque se supone que las paredes son inamovibles y actúan sobre las moléculas con fuerzas, se produce el transporte neto de gas.
Si las moléculas no chocan entre sí o las colisiones son demasiado raras, la teoría del continuo no puede describir con precisión la mezcla con una densidad y un campo de velocidad; el gas no está bien descrito como fluido y la noción de densidad de fuerza en un gas no es muy útil entonces. Solo la fuerza de presión debida a la pared tiene sentido.
Si las colisiones de las moléculas son lo suficientemente frecuentes, el gas se comporta como un continuo en el sentido de que puede describirse con precisión mediante la descripción del fluido con una densidad y un campo de velocidad. Por ejemplo, el aire ordinario generalmente califica para este tipo de descripción.
En caso de que dos gases de diferente presión se pongan en contacto mutuo (sin pared de barrera), se puede utilizar la noción de densidad de fuerza que acelera los elementos del fluido gaseoso. No tiene nada que ver con la entropía; viene dado por la suma de las fuerzas de impacto que actúan sobre el elemento de las otras moléculas fuera de él, divididas por el volumen del elemento.
limón
una mente curiosa
cris