Supongamos que deseamos calentar 1 litro de agua a 0°C hasta 50°C durante el invierno utilizando una bomba de calor ideal (ciclo de Carnot en "inverso"). Esta cantidad de agua la colocaremos en un recipiente inicialmente vacío, en el que se producirá el calentamiento, y mediante la bomba de calor extraeremos calor de un gran lago cercano donde el agua está cerca de los 0°C. ¿Cuánto trabajo requerirá esto?
Tenga en cuenta que el recipiente inicialmente vacío y el gran lago representan el depósito caliente y el depósito frío, respectivamente, en el ciclo de Carnot.
Para un ciclo de Carnot tenemos y donde los subíndices y denote el depósito caliente y el depósito frío respectivamente. Además son todas cantidades no negativas (nuestra convención de signos elegida).
Sé que el trabajo se puede expresar como pero no tengo idea de cuál usar ya que realmente no tengo idea de qué cantidad de calor y son o deberían ser.
Además, nunca antes me había encontrado con un problema de este tipo en el que uno de los depósitos no esté a una temperatura constante y estoy completamente confundido. Sospecho que requerirá cálculo, pero estoy estupefacto en cuanto a cómo configurarlo.
Ya que queremos calentar el agua de 0°C a 50, ¿no debería igual lo que equivale a con , y ? La pregunta es para qué enchufar ya que varía con el tiempo.
Se supone que la respuesta es . ¡Cualquier ayuda apreciada!
La bomba de calor ideal consta de cuatro etapas: una expansión adiabática de en a en , una expansión isotérmica en de a , una compresión adiabática de en a en , y una compresión isotérmica en de a , dónde .
Dado que la bomba de calor solo está en contacto con el depósito caliente durante la etapa , esa es la única etapa en la que la bomba de calor realmente transfiere calor al agua. Pero si queremos transferir calor al agua, entonces la temperatura del agua debe aumentar durante ese proceso, ¡y ya no es un proceso isotérmico! Esta pregunta no involucra una bomba de calor ideal y no puede aplicar ninguna de esas ecuaciones.
Lo que puedes intentar es reemplazar con un proceso, como uno isotérmico, donde pones la bomba de calor en contacto con el depósito caliente y luego lo comprimes a tal que la bomba de calor y el depósito caliente estén siempre en equilibrio térmico. Este proceso no es isotérmico, ya que la temperatura del depósito caliente cambiará de a una temperatura más alta al final, por lo que es difícil encontrar el trabajo realizado en el gas, ya que todos , , , y están cambiando. Siéntase libre de editar esta respuesta si alguien puede encontrar una ecuación para el trabajo realizado en el gas durante el proceso de en a en , dado que la temperatura del gas y la temperatura del depósito caliente siempre se mantienen iguales y que todo el calor que sale del gas va al depósito caliente.
¿De dónde sacaste este problema? ¿Puedes pedirle a quien te lo dio que te dé una solución?
usuario93237
larrydavid
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