Desde un punto de vista heurístico, tiene sentido que cuando un sistema pasa de ser periódico a caótico, el volumen ocupado del espacio de fase aumenta (sin violar el teorema de liouville). Dado que el volumen del espacio de fase es proporcional si no es igual a la entropía, ¿no debería aumentar siempre la entropía cuando un sistema se vuelve caótico? ¿Hay ejemplos contrarios a esto?
Editar: Estoy interesado en el vínculo entre la entropía y la segunda ley específicamente. La respuesta vinculada a otra pregunta es pedir un enlace, y ninguna respuesta aborda esto.
¿No debería aumentar siempre la entropía cuando un sistema se vuelve caótico? [...] Estoy interesado en el vínculo entre la entropía y la segunda ley específicamente
En realidad no, porque si un sistema se vuelve caótico, no está aislado , y la segunda ley de la termodinámica solo se aplica a los sistemas aislados.
En detalle:
Por ejemplo, el mapa logístico , X ′ = a x ( 1 - x ) , es regular para a = 2 , pero caótico para a = 4 .
Si consideramos que el sistema no es un sistema nuevo y diferente (después de todo, 2 x ( 1 - x ) es diferente de 4 x ( 1 - x ) ), sino más bien el mismo sistema, entonces esto implica que se llevó a cabo algún tipo de acción externa, porque no fue la dinámica intrínseca del sistema lo que cambió el valor de una - es decir, ha habido algún tipo de interacción con el entorno / otro sistema.
En este sentido, la pregunta puede verse como mal planteada.
Wrzlprmft
Некто