Hoy hicimos un pequeño experimento en la cocina en el que pusimos cubitos de hielo en vasos de agua. Teníamos un vaso con agua del grifo normal y 5 vasos con concentraciones crecientes de agua salada. Mi hipótesis era que el hielo en el agua salada se derretiría más rápido porque la sal reduce el punto de fusión del agua.
Sin embargo, lo que observé fue que el hielo en el agua sin sal se derretía mucho más rápido que en el agua salada. ¿Alguien puede explicar por qué sucedió esto? ¿En qué se diferencia este experimento de la sal que se rocía en las carreteras durante el invierno para derretir la nieve y el hielo?
Editar: algunos detalles más Los vasos eran todos del mismo tamaño y todos tenían la misma cantidad de agua (alrededor de 150 ml). Todos los vasos se llenaron de la misma lata con agua del grifo para asegurarse de que tuvieran la misma temperatura inicial. El primer vaso no tenía sal, el segundo una cucharada sopera de sal, luego dos cucharadas soperas, etc. Después de mezclar la sal removiendo lentamente añadimos un cubito de hielo de 20 gramos a cada vaso y dejamos los vasos en la cocina a temperatura ambiente.
Después de aproximadamente 40 minutos, el hielo en el vaso sin agua se había derretido por completo, mientras que todos los demás todavía tenían aproximadamente la mitad del tamaño original.
Hay una gran respuesta a esto aquí: https://mirjamglessmer.com/2013/09/04/ice-cubes-melting-in-fresh-water-and-salt-water-post-24/ . En resumen, cuando el hielo se coloca en agua salada, el agua fría derretida del hielo es menos densa que el agua salada, por lo que permanece en la parte superior con el hielo, evitando que el agua salada caliente derrita aún más el cubo de hielo. Cuando se coloca hielo en agua dulce, el agua derretida del hielo se hunde (ya que es más densa que el agua dulce tibia), y más agua dulce tibia puede rodear el hielo, derritiéndolo aún más.
david blanco
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