Al congelar hielo de agua salada, ¿la sal se disuelve en el hielo o se separa?

Sé que la sal disminuye el punto de congelación del agua. Tenemos punto de congelación (en Celsius),$\mathrm{T_f=-K_f\cdot m}$(molalidad de la sal). Pero, ¿es cierto que no se congela toda la solución a la misma temperatura? (es decir, cualquiera de las partes del hielo se forma a una temperatura inferior a$0^\circ C$pero mayor que$T_f$o el proceso de congelación se completa a una temperatura inferior a$T_f$)

Mi pregunta surge de la segunda parte de la siguiente pregunta en mi tarea:

Se me ocurrieron dos hipótesis:

1. la molalidad de la sal en la parte congelada a temperatura$T < 0$siempre es tal que el punto de congelación de esa parte es$T$

2. la molalidad de la sal en la parte descongelada a temperatura$T <T_f$siempre es tal que el punto de congelación de esa parte es$T$

Después de repetidos ensayos y errores, descubrí que la segunda hipótesis funcionó para dar la respuesta correcta de$15g$cuando también asumí que no se está congelando sal con el hielo. Esto estaba de acuerdo con el hecho de que los icebergs en los océanos (de agua salada) siempre están compuestos de agua dulce.

Pero, esto llevó a otra pregunta. Al igual que la sal, el azúcar también es un soluto no volátil. ¿Cómo son dulces los polos de hielo cuando el azúcar no se puede congelar en hielo?

Me gustaría saber en qué parte de mi deducción me estoy equivocando.