En un proceso de compresión irreversible adiabático, suponga que la presión comprime el pistón y hace algo de trabajo, digamos 50J. (50J de energía se pierden al rodear). Dado que la presión es menor que el , el trabajo realizado por el sistema en el entorno será -20J (supongamos). El signo negativo muestra que se pierden 20J de energía a mi alrededor. ¡Pero inicialmente vimos que los alrededores perdían 50J! ¿Cómo abordar esta discrepancia? Estoy muy confundido.
La fuerza que ejerce el gas sobre la cara interior del pistón debe ser de igual magnitud y dirección opuesta a la fuerza que ejerce la cara interior del pistón sobre el gas. Así que el trabajo que hace el gas sobre el pistón siempre debe ser igual y de magnitud y de signo opuesto al trabajo que hace la cara interior del pistón (es decir, los alrededores) sobre el gas.
El problema es que, para una compresión o expansión irreversible, no se puede usar la ley de los gases ideales para calcular la fuerza que ejerce el gas sobre el pistón o el trabajo realizado por el gas, porque la ley de los gases ideales no es válida para una compresión o expansión irreversible. expansión. La ley de los gases ideales solo se aplica en el equilibrio termodinámico, que no está presente en una compresión o expansión irreversible. En el caso irreversible, aprenderá cuando estudie mecánica de fluidos, que hay tensiones viscosas en el gas además del comportamiento del gas ideal que afecta la fuerza por unidad de área en la cara del pistón (así como en todo el gas) .
En el caso irreversible, si queremos calcular el trabajo, nuestra única opción es utilizar la fuerza externa por unidad de área que ejerce el entorno sobre el gas en la cara interior del pistón (si se conoce o especifica).
Chet Miller
Nikhil Negi
cita con la libertad
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