¡Simetrías de orbitales atómicos, el estado s forma un triplete!

Tengo problemas para entender cómo los electrones de la subcapa s pueden formar un estado de triplete alguna vez.

En general, ¿no es cierto que solo hay dos casos para el estado s:

  1. ℓ = 0 , s = 1 / 2 , j = 1 / 2 - doblete (un electrón, hidrógeno)
  2. ℓ = 0 , s = 0 , j = 0 - singlete (dos electrones, helio)

Entonces, el estado s siempre es un estado singlete cuando no es un hidrógeno. Pero, ¿cómo diablos puede formar un triplete? El principio de exclusión de Pauli no permitiría dos electrones girando hacia arriba en la subcapa s, ¿no?

Esencialmente, hago referencia a la página 90 de este

http://ist-socrates.berkeley.edu/~phylabs/adv/ReprintsPDF/ATM%20Reprints/02%20-%20Atomic%20Spectra%20and%20Atomic%20Structure.pdf

Respuestas (1)

De hecho, creo que lo he descubierto: si consideramos la situación en la que el número cuántico principal para, digamos, el helio excitado es diferente, entonces podemos tener un electrón girando hacia arriba en 1 S 1 electrón de estado y spin-up en 2 S 1 estado. Esto va a ser un triplete. Por favor, corríjame si estoy equivocado.

parece correcto Ver aquí _
Sí, esa es una forma. Una buena manera de jugar es la base de datos de niveles atómicos del NIST ; para helio enumera exactamente esas configuraciones. Sin embargo, también puedes hacer un triplete. S estado combinando pag orbitales, como por ejemplo el 1 s 2 2 s 2 2 pag 3 pag   3 S estado en el carbono, que es esencialmente la superposición
| 2 , 1 , 1 ⟩ − | 3 , 1 , − 1 ⟩ 2
en el | norte , yo , metro yo ⟩ base orbital, tensorizada con cualquier estado de espín triplete. Como ejercicio, trata de averiguar el 3 S estados en oxígeno y titanio: NIST proporciona suficiente información para reconstruirlos.
¡Genial! ¡Muchas gracias por el enlace NIST y por las ideas!
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