De hecho, estoy tratando de probar que la entropía es una función de estado. Me sorprende el punto en el que necesito demostrar que para un proceso reversible. Clausius en su libro The Mechanical Theory of Heat demostró esto al considerar cualquier proceso como una combinación de pequeños procesos isotérmicos y adiabáticos. Esto descompondrá cualquier proceso reversible en ciclos de Carnot, cuyo resultado está bien establecido. El problema es que no estoy muy seguro de si tal ruptura realmente convergerá en el proceso requerido. Si alguien puede probar que incluso eso es lo suficientemente bueno.
De lo contrario, estoy buscando alguna prueba en la que uno pueda probarlo matemáticamente (o por cualquier medio lógico). Ya probé las siguientes respuestas:
Usando la primera ley de la termodinámica,
Dado que el gas en consideración es un gas ideal, podemos aplicar la ecuación de estado, , para reemplazar . Sustituyendo esto en las ecuaciones anteriores,
No es obvio a partir de la primera ley de la termodinámica que son diferenciales para la integración.
No tiene que ser un gas ideal, todo lo que se necesita es asumir que las integrales existen en el sentido de Riemann y ciertas funciones son absolutamente continuas. dejar ,
Usando la primera ley de la termodinámica,
Por las siguientes desigualdades:
dejar tenemos
si son absolutamente continuas entonces
usuario258881
Ámsterdam6483
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