Recientemente he estado tratando de comprender los postulados matemáticos de la termodinámica clásica y he estado siguiendo la Introducción a la termodinámica y la termostática de Callen . Sin embargo, su derivación de la homogeneidad de la entropía no parece alinearse para mí. El Postulado III establece:
Postulado III. La entropía de un sistema compositivo es aditiva sobre los subsistemas constituyentes. La entropía es continua y diferenciable y es una función monótonamente creciente de la energía.
Luego pasa a afirmar
La propiedad de aditividad aplicada a subsistemas espacialmente separados requiere la siguiente propiedad: La entropía de un sistema simple es una función homogénea de primer orden de los parámetros extensivos.
lo que me parece un non-sequitor. ¿Por qué la aditividad sobre sistemas separados requeriría la homogeneidad de una relación fundamental para la entropía? Esto parece cometer un error conceptual similar al que cometí en esta pregunta , parece que Callen está interpretando la aditividad sobre los sistemas constituyentes como lo que implica linealidad para la función de entropía, es decir lo que implica homogeneidad. Pero esto no es válido para todos y , solo se cumple para sistemas en equilibrio. Ni siquiera es válido para los gases ideales . ¿Me estoy perdiendo de algo?
La condición de Callen de homogeneidad de grado uno para la entropía en función de sus variables extensivas es una consecuencia directa de su tercer postulado.
Uno tiene que aplicar el postulado a un sistema compuesto hecho por sistemas iguales . El hecho de que sean iguales significa que se caracterizan por los mismos valores de temperatura, presión y potencial químico. Por lo tanto, si elimináramos las paredes entre ellos, nos quedaríamos con un sistema aún en equilibrio caracterizado por una energía que es veces la energía de un subsistema, y de manera similar para el volumen y el número de partículas (o moles). En la fórmula, en tal caso, debido a la condición de equilibrio, es cierto que
combinando [ ] y [ ] obtenemos
Como puede ver, no hay error ya que el sistema total y los subsistemas están todos en equilibrio mutuo.
Se requiere una palabra de precaución para el dominio de . Callen no lo discute, pero está claro que la homogeneidad sólo tiene sentido si y son positivos. eso no es un problema para y . Sin embargo, también No es un problema si requerimos que la energía interna se limite a continuación. Dado que siempre es posible agregar una constante arbitraria a la energía, podemos tomar el límite inferior como el nuevo cero de energía. Lo mismo ocurre con la entropía, que está limitada por debajo como consecuencia del cuarto principio de la termodinámica.
Como comentario final, agregaría que he jugado un rato con formulaciones alternativas de los postulados de Callen. Mi conclusión parcial es que la elección de postulados de Callen parece sabia y cuidadosamente planeada.
roger vadim