Orbitales Híbridos

https://glossary.periodni.com/glossary.php?page=41&en=high+fructose imágenes como las de este artículo no tienen sentido para mí.

Entiendo que podemos tomar soluciones a la ecuación de Schrödinger y hacer combinaciones lineales normalizadas para obtener nuevas soluciones. Pero, ¿cómo combinamos la solución 2s esféricamente simétrica con las soluciones 1px, 1py, 1pz que son simétricas en los planos x, y y z respectivamente para formar soluciones sp3 que solo muestran simetría cilíndrica?

Wikipedia dice que los orbitales sp3 son 25% orbitales 2s y 75% orbitales p, lo cual tiene sentido, pero no veo cómo eso genera orbitales tan asimétricos.

No puedo creer que esté teniendo tantas dificultades para encontrar información sobre esto.

No está claro en las imágenes si son los mod-squares o la parte real. Hay que tener en cuenta que los orbitales son funciones de valores complejos.
Dado que solo estamos tratando con estados estacionarios, en ningún caso podría hacer estas soluciones asimétricas
Dios mío, lo tengo... El orbital P NO muestra simetría plana porque un lado es positivo mientras que el otro es negativo. Entonces, agregar el orbital S esféricamente simétrico reduce un lado y aumenta el otro. Que banal...
¡Excelente! ¡Un gráfico detallado a menudo resuelve muchos malentendidos, mientras que uno poco detallado crea más! :)
@StijnBoshoven Si ahora sabe la respuesta, sería útil escribir una respuesta para que el sistema ya no tenga una pregunta sin respuesta en sus libros.

Respuestas (1)

El orbital P NO muestra simetría plana porque un lado es positivo mientras que el otro es negativo. Entonces, agregar el orbital S esféricamente simétrico reduce un lado y aumenta el otro.

Aquí hay un texto que corrobora su hallazgo, y también proporciona algunas imágenes de esta combinación de orbitales.
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