Los saltos cuánticos dentro de los átomos siempre tienen la misma energía, al menos en un átomo de hidrógeno cuando salta de a , como de un estado 1s1 a 2s1. Mi pregunta es, si un electrón puede estar en cualquier parte del orbital y saltar de a siempre tiene el mismo cuanto de energía, ¿significa esto que el electrón estaba en algún lugar del radio particular de esa energía cuando dejó el orbital o puede saltar desde el campo izquierdo y aterrizar en el área sin tocar nunca el radio inmediatamente antes de liberar su energía? Supongo que la teoría cuántica gobierna esta pregunta con incertidumbre, pero no estoy seguro.
La idea de órbitas circulares con energías fijas para el electrón del átomo de hidrógeno está obsoleta.
Como se mencionó en el comentario, una vez que tratas con el átomo a nivel cuántico, no hay un radio fijo para un orbital determinado. Los orbitales se convierten en distribuciones de probabilidad: para las formas, simplemente coloque "Orbitales" en una búsqueda de imágenes de Google.
Como verá, hay bastante superposición de orbitales en diferentes capas. Sin embargo, esto no es una contradicción para que tengan diferentes energías.
El electrón no comprueba NADA. Pero tu pregunta es más profunda. El electrón salta de un nivel de energía superior a uno inferior si se puede emitir un fotón. Es la tendencia del átomo a deshacerse del exceso de energía lo que impulsa la descomposición. Hay temas relacionados con su pregunta, como "tunelización", "desintegración de niveles resonantes", "teoría de la reacción nuclear". En lo que respecta a su pregunta, la desexcitación del átomo y la desintegración nuclear son procesos similares.
Tenga en cuenta que un nivel excitado (generalmente llamado nivel resonante) NO tiene energía aguda y NO tiene radio agudo. Un nivel atómico resonante puede emitir fotones de diferentes energías. El rango de energías puede ser pequeño, y en este caso toma mucho tiempo para que el electrón salte (es decir, para que el fotón abandone el átomo), o el rango puede ser grande, y en este caso el electrón cae. rápidamente del nivel superior al inferior.
Aprenderá estas cosas siempre y cuando estudie la teoría de la reacción nuclear.
En cuanto al principio de incertidumbre, de hecho, un nivel atómico no tiene un radio absolutamente agudo, tiene un ancho radial y, en consecuencia, el principio de incertidumbre permite una imprecisión en el momento lineal radial. Si la incertidumbre en el momento lineal es pequeña, el ancho radial del orbital es muy grande. En algunos casos puede cubrir incluso el núcleo, ver en Wikipedia "electrones de conversión".
Con mucho gusto Sofía
una mente curiosa
qmecanico
Guillermo David Papa