¿Es un átomo de boro isotrópico en ausencia de un campo? Si es así, ¿cómo se puede escribir su estado electrónico?
Un átomo en ausencia de cualquier campo debería obedecer a una simetría esférica (¿a menos que haya una ruptura de simetría espontánea de alguna manera?), pero cualquier combinación lineal de los orbitales parecen poseer un eje de orientación privilegiado. ¿Cómo se puede escribir el estado de un electrón en un orbital de forma isotrópica?
Escribir el determinante de Slater con los orbitales s no parece cambiar nada a menos que me equivoque, pero de todos modos sería extraño que la simetría del estado excitado dependiera de la ocupación del estado fundamental.
Eso está básicamente determinado por cómo llegó allí el átomo de boro y cuál fue su última interacción. Los estados propios atómicos son estacionarios en ausencia de interacciones externas, por lo que el estado del átomo conservará las anisotropías de la última interacción que tuvo con los sistemas externos.
¿Cómo se puede escribir el estado de un electrón en un orbital de forma isotrópica?
Esto es (probablemente) imposible si el electrón está en estado puro.
Lo que puedes hacer es afirmar que el electrón está en el shell, pero que esta es la única información que se puede obtener, en cuyo caso la práctica habitual es asignar al sistema el estado de mezcla máxima que sea consistente con la información conocida sobre él, de modo que no se pueda describir usando una función de onda, y necesitará usar una matriz de densidad en su lugar.
Para electrón para el que no se conoce información de orientación, esta matriz de densidad mixta máxima dice
Un átomo en ausencia de cualquier campo debe obedecer a una simetría esférica
Cierto, pero esto no implica que todos los estados tengan que ser isotrópicos. Dejar ser un estado propio de al valor propio . Todo lo que puedes decir es que
Entonces surgen dos posibilidades:
La primera situación prevalece para orbitales, el segundo para orbitales (y para momentos angulares más altos, por supuesto).
por simetría