Estoy teniendo una discusión con alguien. Dije que es -incluso teóricamente- imposible de alcanzar K, porque eso implicaría que todas las moléculas de la sustancia permanecerían perfectamente inmóviles.
Dijo que esto no es cierto, porque mi teoría viola el principio de incertidumbre de energía-tiempo. También me dijo que buscara la ecuación de Schrödinger y la resolviera para un oscilador que se aproximara a una molécula. Vea que su estado de energía más bajo sigue siendo distinto de cero.
¿Tiene razón al decir esto y, de ser así, me puede explicar un poco mejor de qué está hablando?
Por la tercera ley de la termodinámica, un sistema cuántico tiene temperatura absoluta cero si y sólo si su entropía es cero, es decir, si está en estado puro.
Debido a la inevitable interacción con el medio ambiente, esto es imposible de lograr.
Pero no tiene nada que ver con que todas las moléculas permanezcan inmóviles, lo cual es imposible para un sistema cuántico ya que la velocidad cuadrática media en cualquier estado normalizado es positiva.
Creo que ambos están equivocados.
"El estado de energía más bajo todavía tiene energía distinta de cero" no significa que la temperatura no pueda ser cero. Si el sistema está en el estado fundamental con 100% de probabilidad, entonces la temperatura es cero. No importa cuál sea la energía del estado fundamental.
Es cierto que todas las moléculas de la sustancia permanecerían perfectamente inmóviles en el cero absoluto [bueno, no tienen posiciones exactas por el principio de incertidumbre, pero la distribución de probabilidad de la posición sería perfectamente estacionaria]. ¿Y qué? ¿Por qué eso haría imposible el cero absoluto? [ver actualización a continuación]
Sin embargo, no existe ningún proceso que pueda llevar un sistema hasta el cero absoluto en un tiempo finito o en un número finito de pasos. Simplemente no hay forma de sacar esa última pizca de energía. Este es un aspecto de la tercera ley de la termodinámica, como se analiza en algunos (pero no en todos) los libros de texto de termodinámica.
-- ACTUALIZAR --
Parece probable que entendí mal. Por "permanecer perfectamente quieto", supongo que quería decir "tener una posición fija y definida, y una velocidad fija y definida igual a 0". Si eso es lo que quisiste decir, entonces "estar perfectamente quieto" es de hecho imposible (debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg). Pero no se espera ni se requiere que "quedarse completamente quieto" en el cero absoluto. Nuevamente, un oscilador armónico que está en el estado fundamental con un 100% de probabilidad está en el cero absoluto, pero no tiene una posición o velocidad fija y definida.
En física, ciertos sistemas pueden alcanzar una temperatura negativa; es decir, su temperatura termodinámica se puede expresar como una cantidad negativa en la escala de kelvin.
Una sustancia con temperatura negativa no es más fría que el cero absoluto, sino más caliente que la temperatura infinita. Como lo expresaron Kittel y Kroemer (pág. 462), "La escala de temperatura de frío a caliente es: +0 K, . . . , +300 K, . . . , +∞ K, −∞ K, . . . , −300 K, . . . , −0 K".
. La escala de temperatura inversa β = 1/kT (donde k es la constante de Boltzmann) se ejecuta continuamente desde energía baja hasta energía alta como +∞, . . . , −∞.
de temperaturas picokelvin positivas y negativas :
... del procedimiento de enfriamiento de un conjunto de núcleos de plata o rodio a temperaturas nanokelvin negativas.
Para que una temperatura sea definible y medible, debe conocerse la distribución de las energías cinéticas de las moléculas en el medio en cuestión .
El proceso de enfriamiento implica eliminar la energía térmica de un sistema. Cuando no se puede eliminar más energía, el sistema está en el cero absoluto, lo que no se puede lograr experimentalmente. El cero absoluto es el punto nulo de la escala de temperatura termodinámica, también llamada temperatura absoluta. Si fuera posible enfriar un sistema hasta el cero absoluto, cesaría todo movimiento de las partículas que componen la materia y estarían en completo reposo en este sentido clásico. Sin embargo, microscópicamente en la descripción de la mecánica cuántica, la materia todavía tiene energía de punto cero incluso en el cero absoluto, debido al principio de incertidumbre.
El principio de incertidumbre asegura que las moléculas no pueden permanecer perfectamente quietas y continuar estando en una posición determinada, es decir, en el material en estudio. Ciertamente no todas las moléculas del material, esto sería necesario para definir una temperatura de 0K.
La solución con los grados de libertad vibratorios que pueden tener las moléculas no es concluyente, aunque suficiente como prueba de que el material específico que presenta estos modos vibratorios no puede llegar a 0K. Es el HUP que es general para todos los materiales.
Me pregunto por qué no se ha mencionado hasta ahora el postulado de la medida. Considere un microcristal cúbico de cloruro de sodio que contiene 64 átomos (4 en cada lado). Si lo enfriamos para que esté lo más cerca posible del cero absoluto, podemos representar su estado como una superposición de estados puros. Uno de esos estados es el estado fundamental. Si luego medimos su energía, ¿no hay alguna probabilidad finita de que se encuentre en su estado fundamental?
Los átomos no serán estacionarios. Todavía tienen su energía de punto cero. Pero en el estado fundamental la temperatura del cristal es cero absoluto.
Esto es lo que dijo mi profesor de Ciencias al respecto. Nada puede llegar al cero absoluto porque la Energía está ligada a la Masa, en el sentido de que si no hay energía, no hay masa. Desaparecería. Eso no puede suceder debido a otras leyes, por lo que no se puede llegar a 0K.
Lo que la gente no entiende es que las leyes de la termodinámica no son tan exactas como, por ejemplo, la conservación de la energía. Solo son bastante probables , lo que significa que para un sistema finito siempre existe una probabilidad distinta de cero para romperlos.
Entonces, aunque es bastante improbable llegar a , en principio es posible. Con un gran esfuerzo, por ejemplo, inmensos baños de calor y bombas de calor funcionando durante miles de años, la probabilidad para que el sistema esté a temperatura cero en un tiempo finito podría alcanzar . Entonces solo es cuestión de esperar la oportunidad.
El argumento acerca de que el oscilador armónico no alcanza en el estado fundamental no hay argumento contra la temperatura cero, ya que la temperatura es más o menos la energía de excitación media por grado de libertad. Esto también corresponde al hecho de que la energía potencial siempre solo se conoce hasta una constante. Si ist el hamiltoniano para el oscilador entonces es igual de bueno.
Literalmente digo, me gusta más el sentido común que la física, porque eso es más aplicable en la vida diaria.
Teóricamente, puedo decir cualquier cosa, pero en la vida real puede que no sea así. Verás, para hacer algo más frío, debo introducir un objeto más frío que ese para transferir la energía que ya tiene. Ahora bien, dado que eso no es posible (incluso teóricamente no puede ser así), nada puede ser más frío que 0K.
Edward Stumperd
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jerry schirmer
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dmckee --- gatito ex-moderador
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