Las moléculas de agua en la superficie de una interfaz aire-agua tienen orientaciones preferidas que reducen su energía. Esto implica que estas moléculas no están distribuidas uniformemente en el espacio de orientación, lo que implica que la entropía se reduce un poco cuando las moléculas están en la superficie.
¿Cuánto de la tensión superficial del agua es entrópica? Es decir, la tensión superficial es el cambio de energía libre por unidad de área de superficie creada. ¿Qué tan importante es el término en comparación con el término en esta energía libre? ¿Se puede extraer esto de la tensión superficial en función de la temperatura?
Si el sistema agua-aire es un sistema cerrado, cuando la tensión superficial cambia la forma de la interfaz entre el agua y el aire, la entropía del aire aumenta debido al aumento de volumen y la entropía del agua disminuye debido a la disminución de volumen. El calor para que esto suceda reducirá la temperatura del aire. La presión del agua aumentará y la presión del aire disminuirá. Debido a que el cambio de temperatura es muy pequeño, el cambio de energía interna puede despreciarse. TS es más importante. Entonces, a alta temperatura, la energía de Gibbs libre disponible es menor que a temperatura más baja.
todo es entrópico. cuando aplastas cosas se calientan más. cuando lo expandes se enfría. mayor densidad aplastada y menor sin aplastar. muy desordenado y se produce mucho calentamiento y enfriamiento.
Conde Iblis