Confusión del modelo de hidrógeno de Bohr

Según el modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno, la energía de norte t h El orbital electrónico está dado por − 13.6 norte 2 eV.

La energía del electrón en la primera órbita será − 13.6 eV y en segunda órbita será − 3.4 eV. Para la transición, el electrón requiere 10.2 eV a dar. Esto aumentará la energía potencial del electrón, pero la energía potencial del núcleo también debería aumentar a medida que aumenta la separación de dos partículas de carga opuesta.

¿De dónde adquiere ese núcleo esa energía?

Respuestas (2)

Una rápida corrección, la mi = − 13.6 mi V / norte 2 es la energía total no la energía potencial. La energía total es la suma de la energía cinética T y energía potencial V , y la energía cinética y potencial están relacionadas por el teorema virial 2 T = − V .

De todos modos, esta energía total es la energía de todo el sistema, no solo del electrón. En el átomo de hidrógeno, tendemos a suponer que el protón está fijo porque es mucho más pesado que el electrón, pero esto es solo aproximadamente cierto. Los movimientos del electrón y el protón están correlacionados y lo que está fijo es la posición de su centro de masa mutuo.

Entonces, agregar energía al átomo afecta tanto al electrón como al protón y la energía, o al menos la energía potencial, no se puede asignar solo al electrón o solo al protón.

La energía potencial es la del sistema, no solo del electrón. La energía potencial de dos cargas es simplemente − q 1 q 2 / 4 π ϵ 0 r , no es la suma de dos términos.

Si es así, ¿por qué calculamos la energía total del electrón en un hidrógeno como la suma de la energía cinética y potencial?
@ sharad1 la energía total es la suma de la energía potencial y cinética. Usted preguntó acerca de la energía potencial.
Resulta que mi duda original radicaba en no darme cuenta de que la energía potencial está definida para un sistema. Pero entonces, tengo en mi libro el concepto de energía total de un electrón en un átomo de hidrógeno donde se calcula como la suma de PE y KE
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